Question

【題目】已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其中放熱最少的是(　　)

A.稀鹽酸B.濃硫酸C.稀醋酸D.稀鹽酸和稀醋酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.一定量稀鹽酸和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，故根據(jù)所給熱化學(xué)方程式，放出熱量等于57.3 kJ；

B.一定量濃硫酸和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)酸，且溶于水放熱，故放出熱量大于57.3 kJ；

C.一定量稀醋酸和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)榇姿崾侨跛幔�醋酸電離吸熱，故放出熱量小于57.3 kJ；

D.鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量要多余醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱的熱量。

因此放熱最少的是選項(xiàng)C，答案選C。