Question

【題目】能源是現代社會發展的支柱之一。化學反應中的能量變化，主要表現為熱量的變化。

①下列反應中，屬于放熱反應的是_________(填字母)。

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌 B．高溫煅燒石灰石

C．鋁與鹽酸反應 D．C+H2O(g)=CO+ H2

②拆開1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為a kJ、b kJ、c kJ，則N2和H2反應生成2mol NH3需要放出的熱量為____________kJ。

Answer 1

【答案】C (6b﹣3a﹣c)

【解析】

①常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；

②成鍵放出的總能量-斷鍵吸收的總能量=反應放出的能量；

①A．Ba(OH)28H2O與NH4Cl混合攪拌的反應吸收熱量，屬于吸熱反應，故不選A；

B．高溫煅燒石灰石的反應是分解反應，反應中吸收熱量，屬于吸熱反應，故不選B；

C．鋁與鹽酸反應放出熱量，屬于放熱反應，故選C；

D、C與水蒸氣的反應吸收熱量，屬于吸熱反應，C+H2O(g)=CO+ H2是吸熱反應，故不選D；

C符合題意，故答案為：C；

②由合成氨反應的化學方程式可知，生成2mol NH3時，破壞化學鍵吸收的熱量為1mol×ckJ/mol＋akJ/mol×3mol，形成化學鍵放出的熱量bkJ/mol×3×2mol，則生成2mol NH3需要放出的熱量為6b﹣(3a+c)kJ=(6b﹣3a﹣c) kJ，故答案為：(6b﹣3a﹣c)。