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①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。

(1)根據上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是______，肯定含有的離子是______，不能確定是否含有的離子______。可通過______(填實驗方法)來進一步確定該離子。

(2)步驟⑤中發生反應的離子方程式是______；______；______。

A.醫院里用高溫蒸煮、紫外線照射或涂抹醫用酒精等方法進行消毒

B.溫度越高，酶的催化活性越強

C.用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物

D.濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質發生了顏色反應

A.決定化學反應速率的主要因素是催化劑

B.食物放在冰箱中可以減緩變質的速率

C.化學反應速率為0.8 mol·L-1·s-1是指1 s時某物質的濃度為0.8 mol·L-1

D.2 mol SO2與1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3

A.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水

B.海水蒸發制海鹽的過程只發生了化學變化

C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2

D.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中錯誤的是(　　)。

A.霧霾空氣屬于混合物

B.微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物可形成膠體

C.實施綠化工程，可以有效防治PM 2.5污染

D.PM 2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質

(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2，加熱，其現象是____________________ 。

(2)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水.為研究E的組成與結構，進行了如下實驗：

④寫出E與NaHCO3溶液反應的化學方程式___________________ 。

A.普通鋅錳干電池不含環境污染物，可以隨意丟棄

B.海帶中含有I-可用H2O2將其氧化成I2再用裂化汽油進行萃取

C.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染

D.工業可用電解熔融的Al2O3或AlCl3制取單質鋁

請根據表中信息回答：

(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。

(2)B的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____。

(3)研究物質的性質差異性是學習的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其它三種的是_____ (填化學式)。

(4)能說明元素D的非金屬性強于元素C的非金屬性的實驗事實是_____ (填字母)。

a.常溫下，兩種單質的熔點不同

b.兩種元素的氣態氫化物的穩定性不同

c.兩種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性不同

A.乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應 a.取代反應

B.從乙烯得到聚乙烯的反應 b.氧化反應

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應 c.加聚反應

D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應 d.加成反應

A.正、逆反應速率相等

B.容器內混合氣體的密度不再變化

C.H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等

D.H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存