Question

【題目】酒與酒文化在中國歷史悠久，人們利用葡萄釀酒已非常普遍。

(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2，加熱，其現象是____________________ 。

(2)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水.為研究E的組成與結構，進行了如下實驗：

①稱取E 4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍.	①有機物E的相對分子量為：_______
②將此9.0g E在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發現堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產生4.48L無色無味氣體(標準狀況)。	②該有機物的化學式為________
③經測定，證實其中含有羥基，羧基，甲基	③該物質的結構簡式為_______

④寫出E與NaHCO3溶液反應的化學方程式___________________ 。

Answer 1

【答案】產生磚紅色沉淀 90 C3H6O3 HOOCCH(OH)CH3 HOOCCH(OH)CH3+NaHCO3→NaOOCCH(OH)CH3+H2O+CO2↑

【解析】

（1）葡萄糖中有醛基，可以與新制Cu(OH)2反應，反應后Cu(OH)2被還原為Cu2O，Cu2O是磚紅色沉淀，所以現象是產生磚紅色沉淀；

（2）①E的密度是相同條件下H2的45倍，E的相對分子質量為45×2=90；

②石灰水中有10.0g白色沉淀生成，該沉淀為CaCO3，物質的量為0.1mol，說明使石灰水沉淀的CO2也有0.1mol，向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產生4.48L無色無味氣體(標準狀況)，該氣體也是CO2，物質的量為0.2mol，故總共生成CO20.3mol。開始經過堿石灰時，堿石灰增重14.2g，其中有0.2mol的CO2，質量為0.2mol×44g/mol=8.8g，故H2O的質量為14.2g-8.8g=5.4g，則H2O的物質的量為0.3mol。所以原有機物中C為0.3mol，質量為3.6g，H為0.6mol，質量為0.6g，所以含O的質量為9g-3.6g-0.6g=4.8g，含O的物質的量為0.3mol。則該化合物中C、H、O的比例為1：2：1，因為E的對分子質量為90，所以化學式為C3H6O3；

③經測定，證實其中含有羥基，羧基，甲基，所以該物質的結構簡式為HOOCCH(OH)CH3；

④該化合物中只有羧基能跟NaHCO3反應，反應方程式為：HOOCCH(OH)CH3+NaHCO3→NaOOCCH(OH)CH3+H2O+CO2↑；