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(1)以上物質能導電的是________。

(2)以上物質屬于電解質的是________。

(3)以上物質屬于非電解質的是________。

(4)以上物質屬于強電解質的是________。

(5)以上物質屬于弱電解質的是________。

(6)以上物質既不是電解質，又不是非電解質的是____________。

①將部分粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成：

②向①中的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生：

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

據此回答下列有關問題：

（1）原白色粉末狀肯定含有的物質是____，可能含有的物質是____；

（2）肯定存在的離子方程式有____；_____。

（3）可能存在的離子方程式有____；____。

A．萃取 B．升華 C．結晶 D．分液 E．蒸餾 F．過濾

（1）___分離氯化鈣溶液與沙子的混合物。

（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

（3）___分離固體碘單質和食鹽的混合物。

（4）___分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。

SO42- ____ 　　 SO32- ____ ClO3-____ 　　NO3-_____KMnO4____ 　　 K2MnO4 ____ 　 FeSO4 ____ 　 FeCl3____

①混合物加水得無色透明溶液；

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；

④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；

⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。

由此可推斷出：

（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式___。

（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式___。

（3）該固體中一定不含有___；一定含有___；無法確定是否含有的是___。

（4）②中所得沉淀的洗滌的方法是___。

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質量：36.5

密度：1.19g/cm3

質量分數：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___molL-1。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配500mL物質的量濃度為0.200molL-1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：A膠頭滴管；B量筒；C燒杯；D天平；E玻璃棒。

①配制稀鹽酸時，上述儀器中不需要使用的有___ （選填字母），還缺少的儀器有___。

②該學生需要用___mL量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制。

③配制稀鹽酸時，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是___。

④配制稀鹽酸時，在定容操作中，應在距刻度線___處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至___。

⑤若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）量取濃鹽酸時俯視刻度線___，定容時仰視刻度線___。

A.2H2O2=2H2O+O2↑

B.H2O2+2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O

C.2MnO4－+ 6H++5H2O2=2Mn2++ 5O2↑ +8H2O

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）Ba(OH)2：___；

（2）NH4Cl：___；

（3）NaHSO4：___；

（4）Al2(SO4)3：___；

（5）H2SO4：___。