Question

【題目】有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，先做以下實驗：

①將部分粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成：

②向①中的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生：

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

據此回答下列有關問題：

（1）原白色粉末狀肯定含有的物質是____，可能含有的物質是____；

（2）肯定存在的離子方程式有____；_____。

（3）可能存在的離子方程式有____；____。

Answer 1

【答案】CaCl2、K2CO3 Ba(NO3)2 Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Ag++Cl－＝AgCl↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

【解析】

依據實驗過程中的現象分析判斷：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；③取少量②的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有CaCl2，以此解答該題。

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；③取少量②的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有CaCl2；則：

(1)原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2；

(2)肯定發生的化學方程式K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，對應的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O和Ag++Cl－＝AgCl↓；

(3)可能發生K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O，對應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。