【題目】過氧化氫水溶液俗名雙氧水（H2O2），醫療上用它殺菌消毒清洗傷口。對于下列涉及H2O2的反應，H2O2僅體現還原性的反應是
A.2H2O2=2H2O+O2↑
B.H2O2+2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O
C.2MnO4－+ 6H++5H2O2=2Mn2++ 5O2↑ +8H2O
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
【答案】C
【解析】
反應前后雙氧水中的元素失電子化合價升高，則雙氧水體現還原性。
A. 2H2O2=2H2O+O2↑過氧化氫中的氧的化合價部分降低是氧化劑，過氧化氫中的氧的化合價部分升高是還原劑，故A不符；
B. H2O2+2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O中，過氧化氫中的氧的化合價降低是氧化劑，故B錯誤；
C. 2MnO4－+ 6H++5H2O2=2Mn2++ 5O2↑ +8H2O中，過氧化氫中的氧的化合價升高是還原劑，故C正確；
D. 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，過氧化氫中的氧的化合價降低是氧化劑，故D錯誤；
故選C。
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【題目】配制500mL 1mol/L NaOH溶液時，下列哪些操作會使實驗結果偏高____________，偏低____________，無影響_____________。
a．振蕩，搖勻溶液后，發現液面低于刻度線，再補加水
b．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）
c．原容量瓶洗滌后未干燥
d．定容時俯視刻度線
e．轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒
f．在燒杯中溶解NaOH固體后，未冷卻立即將溶液注入容量瓶中
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【題目】某學生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。實驗室提供以下儀器：①100mL燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：
（1）計算結果：需要稱取NaOH固體__________g；
（2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是_______、_______。（填儀器名稱）
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）_____________；
A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；
（5）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是__________；（填下列編號）
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（3）中步驟A
④ 加蒸餾水時不慎超過刻度線
（6）若實驗過程中出現（5）中④這種情況你將如何處理？_____________。
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【題目】某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏。
（1）處理鋼瓶的方法正確的是___。
A．鋼瓶推到坡下的小河里
B．把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋
C．把鋼瓶扔到農田中
（2）鋼瓶處理后，工人應立即___。
A．轉移到坡下 B．轉移到坡上
（3）若在場工人沒有防毒面具，可以用浸有某種物質的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質是___。
A．NaOH B．NaCl C．Na2O2 D．Na2CO3
（4）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為___。漂白粉的有效成分是___。漂白粉受空氣中的CO2作用，會產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為___。
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【題目】水在生命活動中有極其重要的作用，細胞內含水量的多少直接影響細胞的代謝。
（1）大豆收獲后，要進行晾曬才能入倉儲存，所除去的水分主要是細胞中的________水。如果把大豆晾曬后再烘干，主要失去的是________水。
（2）從上述現象可以推斷，植物細胞內自由水與結合水的比值越________，則細胞的代謝越強。
（3）自由水的生理作用：_______________________； ____________。（答出2點）
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【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A．萃取 B．升華 C．結晶 D．分液 E．蒸餾 F．過濾
（1）___分離氯化鈣溶液與沙子的混合物。
（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
（3）___分離固體碘單質和食鹽的混合物。
（4）___分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.2.4g鎂完全反應生成鎂離子，失去的電子數目一定為0.1NA
B.標準狀況下，11.2L H2O含有的原子總數為1.5NA
C.常溫常壓下，46g NO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數為3NA
D.17g氫氧根離子所含的電子數為9NA
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【題目】采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如采用某種分類法可將P2O5、SO3、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是
A. CO B. NO2 C. N2O5 D. Na2O
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【題目】A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。已知：①A與B反應有氣體生成 ②B與C反應有沉淀生成 ③C與D反應有沉淀生成 ④D與E反應有沉淀生成 ⑤A與E反應有氣體生成 ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質
請填空：
⑴在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式(分子式)是__________。
⑵A是________，B是_______，C是_______，D是_______，E是________。
⑶A與E反應的離子方程式是____________________________________________。
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