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（1）粗鹽提純的步驟有：①溶解；②過濾；③蒸發；④加鹽酸調節溶液的pH；⑤加入過量的Na2CO3溶液；⑥加入過量的BaCl2溶液；⑦加入過量的NaOH溶液。正確的操作順序是： _____。

（2）①上述過程中發生的所有化學方程式：_____；

②檢驗其中的SO42-的方法_____。

（1）如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學式為___，被氧化的元素是___（填寫元素符號）

（2）H2O2還可用于將酸性工業廢水中的Fe2+氧化為Fe3+，再形成沉淀而除去。寫出H2O2與Fe2+反應的離子方程式___。

（3）H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是____。

（2）工業廢水中的Cr2O72-有毒，常在酸性條件下用FeSO4·7H2O做處理劑，將Cr2O72-轉化為Cr3+，反應的離子方程式為___。

（3）NaH可在野外作生氫劑。反應原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應中氧化產物和還原產物的質量比為___。

A. NaClO3是氧化劑B. Na2SO3是還原劑

C. NaClO3發生氧化反應D. ClO2是還原產物

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋇（Ba（NO3）2）溶液，有白色沉淀產生；

③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。

根據上述實驗事實，回答下列問題：

（1）原固體混合物中一定含有的物質是_____（填化學式，下同），

（2）根據實驗①可知一定不含有的物質是_____，

（3）根據上述實驗事實可知，原固體混合物中可能含有的物質是____。

（4）寫出步驟③中的離子方程式____。

Ⅰ.部分物質的溶解性：

Ⅱ.高錳酸鉀是常見的氧化劑，酸性環境下，高錳酸鉀被還原為Mn2＋。

結合上面的信息和相關化學知識，回答下列問題：

（1）銀單質不溶于水，實驗室經常用稀硝酸清洗試管內壁附著的銀單質。涉及的化學反應為3Cu＋8HNO3=3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

①該反應中的還原劑是____（填化學式，下同）。

②該反應中，發生還原反應的過程是____→____。

③寫出該反應的離子反應方程式：_____

（2）某同學用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對銀單質進行清洗。實驗現象如下：在試管中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，銀溶解，溶液紫色褪去，轉為無色，但略顯渾濁。

上述實驗過程中，銀被氧化為____（填離子符號），略顯渾濁是因為生成了____（填化學式）。該過程發生的化學反應方程式為______。

關于上述短文標有序號的7種物質，下列說法正確的是

A. 屬于分散系的有4種

B. 屬于鹽的有4種

C. 屬于單質的有1種

D. 屬于酸的有1種

A. 丹灶初開火，仙桃正發花

B. 郎騎竹馬來，繞床弄青梅

C. 天邊樹若薺，江畔洲如月

D. 卻顧所來徑，蒼蒼橫翠微

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是____。

（3）取（2）中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，生成沉淀的離子方程式為_____。

（4）原溶液可能大量共存的陰離子是_____（填字母）。

a．Cl－ b．NO3－ c．CO32－ d．OH－

（1）鐵的一種氧化物的化學式為Fe2O3，它屬于____（填序號）。

a．金屬氧化物 b．非金屬氧化物 c．堿性氧化物 d．酸性氧化物

（2）取少量Fe2O3粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解，該反應的離子方程式為_____。

（3）取少量（2）中所得溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為______。

（4）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸直到溶液呈紅褐色，所得分散系為_____。該分散系可以穩定存在的主要原因是____（填序號）；提純該分散系的方法為____。

a．膠粒直徑小于1nm b．膠粒帶正電荷

c．膠粒做布朗運動 d．膠粒能透過濾紙