Question

【題目】（1）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時的反應為S +2KNO3+3C= K2S+N2 ↑ +3CO2↑，反應中被還原的物質是___（填化學式)。

（2）工業廢水中的Cr2O72-有毒，常在酸性條件下用FeSO4·7H2O做處理劑，將Cr2O72-轉化為Cr3+，反應的離子方程式為___。

（3）NaH可在野外作生氫劑。反應原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應中氧化產物和還原產物的質量比為___。

Answer 1

【答案】S、KNO3 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 1:1

【解析】

(1)S +2KNO3+3C= K2S+N2 ↑+3CO2↑，反應中，硫元素化合價由0價變為-2價，N元素化合價由+5價變為0價，碳元素化合價由0價變為+4價，據此分析判斷；

(2)Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為Cr3+，據此書寫方程式；

(3)NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H元素的化合價由-1價升高為0價，H2O中H元素的化合價由+1價降低為0價，反應中氧化產物和還原產物都是氫氣，據此分析解答。

(1)S +2KNO3+3C= K2S+N2 ↑+3CO2↑，反應中，硫元素化合價由0價變為-2價，N元素化合價由+5價變為0價，碳元素化合價由0價變為+4價，所以氧化劑是S和KNO3，還原劑是C，氧化劑KNO3被還原，故答案為：S、KNO3；

(2)Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為Cr3+，反應的離子方程式是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；

(3)NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H元素的化合價為-1價，具有強還原性，與水反應時為還原劑，水是氧化劑，每生成1mol氫氣轉移1mol電子，因此該反應中氧化產物和還原產物都是氫氣，其質量之比是1∶1，故答案為：1∶1。