Question

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們的成分，做了以下實驗：

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋇（Ba（NO3）2）溶液，有白色沉淀產生；

③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。

根據上述實驗事實，回答下列問題：

（1）原固體混合物中一定含有的物質是_____（填化學式，下同），

（2）根據實驗①可知一定不含有的物質是_____，

（3）根據上述實驗事實可知，原固體混合物中可能含有的物質是____。

（4）寫出步驟③中的離子方程式____。

Answer 1

【答案】Na2CO3 FeSO4 KCl BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

【解析】

①硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，而白色固體加水得到了無色溶液，故固體中一定不含有FeSO4；
②碳酸鈉能與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀；
③碳酸鋇可溶于硝酸，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，根據實驗③可知一定不含有的物質是Na2SO4、CaCl2，據此分析作答。

（1）根據分析可知原混合物中一定含有的物質是Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

（2）根據實驗①得出一定不含有的物質是FeSO4，故答案為：FeSO4；

（3）可能含有的物質是KCl，故答案為：KCl；

（4）步驟③中碳酸鋇白色溶液溶解于稀硝酸，發生反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。