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【題目】下列對預防“新型冠狀病毒肺炎”的一些認識，你認為合理的是

A.制作口罩的無紡布材料聚丙烯是天然高分子材料

B.將 84 消毒液與酒精混合使用消毒效果更佳

C.用于消毒的醫用酒精中乙醇的體積分數為 95%

D.可以直接用氯水做漂白、殺菌、消毒劑

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是

A.AB.BC.CD.D

【題目】化學與環境、科學、技術密切相關。下列有關說法中正確的是（ ）

A.酒精能殺菌，濃度越大效果越好

B.二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

D.海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業都用到石灰石

【題目】KI和KBr都具有感光性，可以用來制作感光材料。某感光材料主要成分為KBr和KI，測定其中KBr含量的方法如下：

①稱取試樣1.000 g，溶解后制備成200.0 mL溶液。

②取50 mL上述溶液，用Br2水將I－氧化成IO3-，除去過量Br2，加入過量KI，酸化溶液，加入指示劑，以0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2，終點時消耗30 mL。

③另取50.00 mL試液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液處理，將釋放出的I2和Br2蒸餾收集于含有過量KI的溶液中，反應完全后，加入指示劑，以0.100 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至終點，消耗15.00 mL 。

(1)寫出第②步中用Br2水氧化I－的離子方程式：________。

(2)第②步除去過量Br2最簡單的物理方法是________；若未除去過量的Br2，對KBr含量測定結果的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)計算試樣中KBr的質量分數_______ (寫出計算過程)。

【題目】氮及其化合物在生產生活中有廣泛的應用：

（1）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并說明理由_____________________________________。

（2）常溫下向含0.5mol溶質的稀鹽酸中緩慢通入0.5molNH3（溶液體積變化忽略不計），反應結束后溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________；在通入氨氣的過程中溶液的導電能力___________（選填“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。請設計實驗檢驗銨鹽中的NH4+：___________。

【題目】某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應如下（未配平）：NaOH+Cl2→NaClO+NaClO3+NaCl+H2O，經測定反應后c(ClO-)和c(ClO3-)之比為1:3，則反應中被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為__________。足量氯氣與鐵反應生成氯化鐵，足量碘與鐵反應生成碘化亞鐵。請運用原子結構和周期律簡要說明導致產物中鐵元素價態不同的原因______________________________。

【題目】在合成氨工業中，能用勒夏特列原理解釋的事實是

A.催化劑使反應迅速達到平衡狀態B.反應溫度控制在500℃左右

C.反應宜在高壓下進行D.原料氣需經過凈化才能進入合成塔

【題目】溴是海洋元素，液溴和溴水在中學化學中因其反應可褪色而常被使用。完成下列填空：

（1）除了活性炭以外，寫出一種能使溴水褪色且屬于物理方法的試劑___（填化學式）。

（2）堿性物質也能使溴水褪色，除了純堿以外，還有燒堿，寫出后者反應的離子反應方程式____。若轉移5NA個電子，則被氧化的溴元素是__mol。

（3）實驗室存放溴水采用有色試劑瓶，并且加水液封，這樣做的原因是___。工業提溴中過程中，用空氣把溴吹出，然后通入亞硫酸溶液中，這步操作的目的是___，原因是___。

（4）除了上述無機物以外，還有一些有機物也能使溴水褪色，例如含有不飽和鍵的烯烴和____。另外還有一種官能團也會因氧化還原反應而褪色，該官能團名稱是___。

【題目】甲、乙、丙、丁為原子序數依次增大的前20號主族元素。丙的原子序數等于甲原子序數的兩倍且甲、丙同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序數成等差數列。下列說法正確的是

A.丙的氧化物對應的水化物都是強酸

B.丁不能與冷水發生反應

C.工業上用電解熔融的乙的氧化物來制取乙的單質

D.甲和丙能形成兩種常見的化合物

【題目】肺炎疫情牽動著每個人的心，大家出行務必戴好口罩，保護好自己。下列相關說法中錯誤的是

A.生產醫用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料

B.醫用消毒酒精中乙醇的體積分數約為75%

C.居家環境消毒時，不可將“84”消毒液、潔廁靈混合使用

D.人打噴嚏時產生的飛沫(直徑>5μm的含水顆粒)屬于氣溶膠