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【題目】下列對預防“新型冠狀病毒肺炎”的一些認識，你認為合理的是

A.制作口罩的無紡布材料聚丙烯是天然高分子材料

B.將 84 消毒液與酒精混合使用消毒效果更佳

C.用于消毒的醫用酒精中乙醇的體積分數為 95%

D.可以直接用氯水做漂白、殺菌、消毒劑

【答案】D

【解析】

A．聚丙烯為合成高分子化合物，屬于合成材料，故A錯誤；

B．84消毒液和酒精混合不但不會增加效果，反而會降低消毒效果，產生有毒氣體，故B錯誤；

C．95%酒精會使細菌細胞外面形成保護層，酒精不能完全進入細菌細胞內，達不到殺菌目的，75%的酒精殺菌效果最好，所以醫用酒精中乙醇的體積分數為75%，故C錯誤；

D．氯水中含有次氯酸，可以直接用氯水做漂白、殺菌、消毒劑，故D正確；

故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的含量，數據如下：

反應室	載氣	吸收液	SO42- 含量	數據分析
①	N2	蒸餾水	a	ⅰ. b≈d＞a≈c ⅱ.若起始不通入NO2，則最終檢測不到 SO42-
②	N2	3%氨水	b
③	空氣	蒸餾水	c
④	空氣	3%氨水	d

下列說法不正確的是

A.控制SO2 和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施

B.本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2 有關

C.反應室①中可能發生反應：SO2 + 2NO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HNO2

D.農業生產中大量使用銨態氮肥可能會加重霧霾的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應條件會影響化學反應產物或現象。下列有關影響因素的分析不正確的是

選項	反應物	反應產物或現象	影響因素
A	C2H5OH、濃硫酸	C2H4或乙醚	溫度
B	Fe、H2SO4	FeSO4或鈍化	H2SO4的濃度
C	Na、O2	Na2O或Na2O2	O2用量
D	AgNO3溶液、氨	現象不同	試劑滴加順序

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大。Q元素的焰色反應為黃色；甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，甲中陽離子是一種5核10電子微粒；乙為上述五種元素中某種元素的最高價氧化物對應的水化物；甲與足量乙的溶液在一定條件下反應生成丙、丁、戍三種物質，其中丁在常溫下為氣體。下列說法不正確的是

A.原子半徑：X＜W＜Z＜Y

B.Y、Z、W與X形成的最簡單化合物中，穩定性最弱的是Y

C.乙的溶液能與鋁發生化學反應

D.丁一定能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應如下（未配平）：NaOH+Cl2→NaClO+NaClO3+NaCl+H2O，經測定反應后c(ClO-)和c(ClO3-)之比為1:3，則反應中被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為__________。足量氯氣與鐵反應生成氯化鐵，足量碘與鐵反應生成碘化亞鐵。請運用原子結構和周期律簡要說明導致產物中鐵元素價態不同的原因______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是

A.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HCN)>c(CN－)

B.向0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]

C.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的比較：c(CN－)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)

D.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數依次增大。W和Y，X和Z均位于同一主族，Z單質與Y的最高價氧化物對應水化物反應可生成“84”消毒液的主要成分。下列說法正確的是（）

A.X和Z的氫化物的沸點：X<Z

B.YW與水的反應屬于氧化還原反應

C.X的最高價氧化物對應水化物是強酸

D.簡單離子半徑大�。�Z>Y>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 Na2SO3和 KIO3 反應過程和機理較復雜，一般認為分以下①～④步反應。

①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應速率慢)

②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應速率快)

③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應速率快)

④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應速率快)

下列說法不正確的是：

A. IO2－和 I－是該反應的催化劑

B. 此反應總反應速率由反應①決定

C. 此反應①中氧化劑是IO3－，反應③中還原劑是 I－

D. 若生成 0.5mol 碘單質，則總反應中有 5mol 電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表 150 周年，根據元素周期表和周期律，回答問題。

Ⅰ.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個電子，能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

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(1)①在周期表中所處的位置為__________。

(2)與②同族的第四周期元素的原子結構示意圖為__________。

(3)寫出③與⑥的簡單氫化物中沸點較高的分子的電子式__________。

(4)④的單質與水反應的離子方程式為__________。

(5)工業制取⑤的單質的化學方程式為__________。

Ⅱ.某同學欲利用下圖裝置驗證同周期或同主族元素性質遞變規律。

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(6)干燥管 D 的作用是__________。

(7)證明非金屬性：Cl>I。在 A 中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液觀察到C中溶液變藍，則C試管中發生反應的離子方程式為__________。

(8)證明非金屬性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到 C 中溶液__________的現象，該實驗設計的原理是利用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較元素非金屬性的強弱。

Ⅲ.到目前為止，元素周期表的第七周期已經被填滿。

(9)請你設想一下，如果發現120號元素，下列有關它在周期表的位置或性質的說法錯誤的兩項是__________。

①在第八周期ⅡA 族；②最外層電子數是2；③比鈣的熔點高；④與水反應放出氫氣但比鈣緩慢；⑤該元素單質需隔絕空氣密封保存；⑥該元素的氧化物屬于離子化合物

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