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【題目】已知34Se位于第四周期第VIA族。關系正確的是

A. 原子半徑：Se>Cl>SB. 得電子能力：Se>Cl>S

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4D. 還原性：Cl->S2->Se2-

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是

A. 2.24 L H2和0.2 mol Cl2光照反應后氯分子數目為0.1NA

B. 7.8 gNa2O2與足量CO2充分反應轉移電子數目為0.2NA

C. 1.8 g重水中所含中子、原子的數目分別為NA、0.3NA

D. CaCO3、KHCO3混合物粉末10 g中氧原子數目為0.3NA

【題目】X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都強酸

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ )

A. 1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Br－、SO42-

B. 使pH試紙顯藍色的溶液：K+、Na+、S2-、SO32-

C. 水電離的c(H+)＝1×10－12 mol·L-1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

D. 與鋁反應生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl－、NO3-

【題目】空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的含量，數據如下：

下列說法不正確的是

A. 控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施

B. 反應室①中可能發生反應：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2

C. 本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關

D. 農業生產中大量使用銨態氮肥可能會加重霧霾的形成

【題目】將Cu2O與Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L-1的過量稀硫酸中，充分反應后剩余固體的質量為bg。請計算：

(1)若向反應后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能剛好使溶液中的所有金屬離子完全沉淀，則該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__________________mol·L-1。

(2)若a=7b，則混合物中Cu2O與Fe2O3的物質的量之比為__________________。

【題目】24mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr元素在還原產物中的化合價為

A. ＋2B. ＋3C. ＋4D. ＋5

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構，如下表：

下列敘述中，不正確的是

A. 14X可用于測定文物的年代B. Z的非金屬性比T強

C. Y和T位于同一主族D. X元素形成的化合物種類有很多

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。

（1）寫出下列元素符號：

A __________ ，B__________，C__________，D__________，E___________

（2）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：_______ 。

（3）C、D、E的氫化物穩定性由強到弱依次為：（用化學式表示）__________ 。

【題目】下列關于物質的分類中，正確的是（ ）

A. AB. BC. CD. D