【題目】已知34Se位于第四周期第VIA族。關系正確的是
A. 原子半徑：Se>Cl>SB. 得電子能力：Se>Cl>S
C. 酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4D. 還原性：Cl->S2->Se2-
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【題目】菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有＋5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的＋3價砷。下列說法中，正確的是( )
A. 在該反應中維生素C作催化劑
B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3價的
C. 因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用
D. 上述反應中維生素C作氧化劑
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【題目】有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產生大量氣泡；④B、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發生氧化反應。據此，判斷四種金屬的活動性順序是( )
A. A＞B＞C＞DB. A＞C＞D＞BC. C＞A＞B＞DD. B＞D＞C＞A
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）
A. 標準狀況下，2.24L乙烯分子中的共用電子對數目為0.6NA
B. 1molNO與0.5molO2充分反應后的原子數目為3NA
C. 100g質量分數為92%的乙醇溶液中，氧原子數目為2NA
D. 7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數為0.2NA
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【題目】將Cu2O與Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L-1的過量稀硫酸中，充分反應后剩余固體的質量為bg。請計算：
(1)若向反應后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能剛好使溶液中的所有金屬離子完全沉淀，則該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__________________mol·L-1。
(2)若a=7b，則混合物中Cu2O與Fe2O3的物質的量之比為__________________。
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【題目】短周期元素的W為Mg，X為Na，Y為O，Z為F，則下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：W＞X＞Z＞YB. 熱穩定性： H2Y＞HZ
C. 離子半徑：W2+＞Y2-D. 堿性：XOH＞W(OH)2
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【題目】2018 年諾貝爾化學獎獎勵的的成果是：用進化的力量解決化學問題。該獎項的一半頒給了弗朗西斯·阿諾德(Frances H Arnold)，獎勵她實現了酶的定向轉化。下列關于酶的說法不正確的是
A. 酶能加快反應速率的原因是酶為化學反應提供了能量
B. 絕大多數的酶是蛋白質
C. 酶的活性與環境 pH 有關
D. 一種酶只能作用于具有一定結構的物質
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數逐漸增大，W原子的核外電子總數與X原子次外層的電子數相同。X和Y的簡單陽離子的電子層結構相同，Z的一種含氧酸具有殺菌消毒和漂白作用。Y單質可以用于野外焊接鋼軌。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑：X>Y>Z
B. 最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y
C. W、Z的簡單氫化物的沸點：W<Z
D. Z與X、Y兩種元素都能形成二元離子化合物
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【題目】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子數等于其電子層數的3倍。下列推斷正確的是（ ）
R | X | Y |
Z | A |
A. 氣態氫化物的熱穩定性由強到弱的順序為：Z>R>X>Y
B. 原子半徑由小到大的順序為：Z<A<Y<X
C. 最高價氧化物對應的水化物酸性由弱到強的順序為：Z<R<A
D. A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8電子結構
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