Question

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是

A. 2.24 L H2和0.2 mol Cl2光照反應后氯分子數目為0.1NA

B. 7.8 gNa2O2與足量CO2充分反應轉移電子數目為0.2NA

C. 1.8 g重水中所含中子、原子的數目分別為NA、0.3NA

D. CaCO3、KHCO3混合物粉末10 g中氧原子數目為0.3NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、沒有指明H2的體積是否是標準狀況下測定，因此無法直接使用22.4L·mol－1，故A錯誤；

B、Na2O2與CO2反應方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2參與反應，轉移電子物質的量1mole－，因此7.8gNa2O2參與反應轉移電子物質的量為7.8g/78g·mol－1×1=0.1mol，故B錯誤；

C、重水的化學式為D2O，即2H2O，其摩爾質量為20g·mol－1，1mol重水含有中子物質的量為10mol，原子物質的量為3mol，1.8g重水的物質的量為1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有中子、原子物質的量分別為0.9mol、0.27mol，故C錯誤；

D、CaCO3和KHCO3的摩爾質量都是100g·mol－1，因此10g該混合物中含有氧原子的物質的量為10g×3/100g·mol－1=0.3mol，故D正確。