【題目】黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+ S + 3C =K2S + N2↑+ 3CO2↑)。古文獻《本草經集注》記載了區分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷正確的是
A. “紫青煙”主要是指鈉元素的焰色反應B. “樸消”在灼燒時火焰沒有顏色
C. “硝石”在黑火藥中起還原劑的作用D. “樸消”不能替代“硝石”制黑火藥
輕松課堂單元測試AB卷系列答案
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是
A. 2.24 L H2和0.2 mol Cl2光照反應后氯分子數目為0.1NA
B. 7.8 gNa2O2與足量CO2充分反應轉移電子數目為0.2NA
C. 1.8 g重水中所含中子、原子的數目分別為NA、0.3NA
D. CaCO3、KHCO3混合物粉末10 g中氧原子數目為0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫下，15g甲醛中含有的共用電子對總數為2NA
B. 0.5 mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數目少于0.5NA
C. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA
D. 足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應，放出2.24LSO2和H2混合氣體時，轉移電子數為0.2NA
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【題目】化學與生產、生活、科技、環境等密切相關。下列說法正確的是
A. 《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是KOH
B. 高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的増強聚四氟乙烯板屬于無機髙分子材料
C. 泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液應貯存在鐵制內筒中
D. 用“靜電除塵”、“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提髙空氣質量
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【題目】糖是自然界中最豐富的有機化合物，是人類賴以生存的基礎物質。下列說法錯誤的是
A.“南方有肝睹（甘蔗）之林……促節多汁，甜如蜜，咋嚙其汁令人潤澤……多則傷人”所說的是蔗糖，它味道甜美，但多吃會引起肥胖、高血壓、齲齒等疾病
B.“井底屠酥浸舊方，床頭冬釀（蜂蜜）壓瓊漿”所說的冬釀的主要成分是葡萄糖和果糖
C.糖精、木糖醇、甜味素、甜蜜素等都是甜度較高的糖類物質
D.最早使用的使紅糖脫色的物質是黃泥漿，利用了黃泥漿的吸附性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，有關反應速率的下列說法中正確的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硫酸與2 mol·L－1 NaOH溶液反應的速率相同
B. 大理石塊和大理石粉與0.1 mol·L－1鹽酸反應的速率相同
C. 等量的鎂粉．鋁粉和0.1 mol·L－1鹽酸反應的速率相同
D. 0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同
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【題目】一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是（ ）
A. 硫酸與水 B. 生石灰與水 C. 熟石灰與水 D. 氯化鈉與水
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【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加。W原子最外層電子數是其所在周期數的2倍；Y＋和X2－的電子層結構相同；Z的原子序數等于W和Y的核外電子數之和。下列說法正確的是（ ）
A. Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強
B. 離子半徑大�。�Z>Y>X
C. 工業上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質
D. 能形成WX2這種共價化合物
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【題目】已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生。若再加入雙氧水，將發生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號 | 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） | 催化劑 | 溶液開始變藍時間（min） | ||||
0.1 mol·L-1 KI溶液 | H2O | 0.01 mol·L-1 X 溶液 | 0.1 mol·L-1雙氧水 | 1 mol·L-1稀鹽酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 無 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 無 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列問題：
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m=____________，n=_____________________。
（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率可以表示為υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k為常數），則：
①根據上表數據關系可知，a、b的值依次為_____________和_______________。
②實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=_______________________。
（3）實驗5表明：①硫酸鐵能__________________ 該反應速率。
②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程為2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）
（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響，為了避免溫度過高導致雙氧水大量分解（已知溫度60℃ H2O2會分解50%以上），應該采取的加熱方式是________。
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