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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是（ ）

A. 離子半徑大小：R3+<X+<M2

B. Y與M組成的化合物是光化學煙霧的原因之一

C. 將YM2通入Ca(OH)2溶液中有白色沉淀產生

D. Z的單質是空氣的主要的成分之一

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是( )

A. 1mol Al3+離子含有的核外電子數為3NA

B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA

C. 1mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA

D. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。

（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。

（4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：

① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

② 第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成藍色沉淀：

③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為______。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液·變成棕黃色，發生反應的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動原理解釋）。

【題目】下列說法中，錯誤的是(　　)

A.鈉在空氣中加熱時，先熔化，再燃燒，燃燒所得產物為Na2O2

B.鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉一樣作特殊保護

C.鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁不活潑

D.鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內層金屬，故鐵制品往往需要加保護層

【題目】2019年是聯合國確立的“國際化學元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核電荷數依次增加的五種短周期主族元素。M單質可與化合物ZYX水溶液反應，也可與化合物XR水溶液反應，且均產生X單質。化合物ZYX與化合物XR恰好完全反應后的溶液不能與M單質反應。下列說法正確的是

A.五種元素分別處于不同主族

B.M與Y、M與R形成的化合物中化學鍵類型相同

C.簡單離子半徑： X＜ Z＜M＜ Y＜ R

D.Y、R最簡單氫化物的沸點為Y＞R

【題目】在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下：

下列說法不正確的是( )

A. 該反應屬于取代反應 B. 甲苯的沸點高于144℃

C. 用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來 D. 從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中通入NH3氣體，出現白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產生白色沉淀B。已知硝酸具有強氧化性。試回答下列問題：

（1）向BaCl2溶液中通入SO2氣體無明顯現象，“無明顯現象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現象”。此處應為_____________，原因是_____________。

（2）沉淀A的化學式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？________。

（3）寫出通入少量Cl2，生成沉淀B的離子方程式：_________________________。

（4）生成2.33 g沉淀B，理論上需要消耗標準狀況下的Cl2________mL。

（5）常溫下，若將SO2通入BaCl2溶液至飽和，再通入下列某些氣體也有沉淀生成，則該氣體可能是__________

A．CO2 B．H2S C．NO與O2混合氣體 D．SO3

（6）若將BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液

①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為

______________________________________________________，

②過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為

______________________________________________________。

③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為

______________________________________________________，

【題目】下列實驗能證明是SO2而不是CO2的是（ ）

①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 ③能使品紅溶液褪色

④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸

⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

A. ①②③④⑤B. ③⑤C. ③④⑤D. 無

【題目】下列說法錯誤的是

A. 地溝油經過分離提純后可制成生物柴油

B. 常用投加明礬、硫酸鐵等電解質的方法處理渾濁的水

C. 汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應的產物

D. 廢棄電池回收利用，既可以減少環境污染，又可以節約資源

【題目】某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種。現將此混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色；然后向剩余氣體中通入空氣，很快變為紅棕色。則下列對原混合氣體成分的判斷中正確的是（ ）

A. 肯定含有SO2和NOB. 肯定沒有Cl2、O2和NO

C. 可能含有Cl2和O2D. 肯定含有Cl2和NO