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【題目】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是

A. 氧化產物、還原產物的物質的量之比為1∶1

B. 若0.5molNa2S2O3作還原劑;則轉移4mol電子

C. 當Na2S2O3過量時，溶液能出現渾濁

D. 硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 32gO2中含有的電子數為16NA

B. 標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數為NA

C. 2.3g Na與100 mL 0.1mol·L－1鹽酸反應，轉移的電子數為0.01NA

D. 1L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯離子數為NA

【題目】已知：還原性Cl-<Br-< I-<SO32-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是：

A. 肯定不含有SO42- B. 肯定不含I-

C. 不能確定是否含有SO32- D. 肯定含有NH4+

【題目】Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是：

A. 產物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝2∶1

B. 參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7

C. 反應中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑

D. 1 molCu2S參加反應時有8 mol電子轉移

【題目】下列實驗操作、現象及所得出的結論均正確的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

【題目】下列敘述錯誤的是：

A. 化學反應能夠制造出新的物質，但不能制造出新的元素。

B. “血液透析”利用了膠體的性質。

C. 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸鈉”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑。

D. 在食品袋中放入盛有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質。

【題目】mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現沉淀時，消耗NaOH溶液20mL；將mg的混合物用CO氣體加熱還原，實驗過程中總共耗去標準狀況下的CO 1.68升，得固體wg，w的值為

A. m-0.48 B. m-0.72 C. m-0.8 D. m-l.2

【題目】下列對鹵素的說法不符合遞變規律的是

A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱

B. HF、HC1、HBr、HI的熱穩定性逐漸增強

C. F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸増強

D. 鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色逐漸變深，密度逐漸增大

【題目】有七種金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑，它們的標號分別為A、B、C、D、E、F、G。①常溫下，只有A和水反應生成氫氣；②D、E、G都能和稀硫酸反應生成氫氣，B、C、F無此性質；③C、F組成原電池時，F為正極；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發現D溶解，G析出；⑤將G、E接觸放置，E不易銹蝕；⑥以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時，在陰極上首先得到C，G在空氣中放置極易生銹。則A是___，B是___，C是__，D是___，E是___，F是____ ，G是____ 。

【題目】微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是：( )

A. 在使用過程中，電池負極區溶液的PH不斷增大

B. 使用過程中，電子由Ag20極經外電路流向Zn極

C. Zn是負極，Ag2O是正極

D. Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應