Question

【題目】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是

A. 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

B. 若0.5molNa2S2O3作還原劑;則轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 當Na2S2O3過量時，溶液能出現(xiàn)渾濁

D. 硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低

Answer 1

【答案】A

【解析】

硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化學方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸都是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物，1mol Na2S2O3反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8e-。

A.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，故A錯誤；

B.若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；.

C.當Na2S2O3過量時，過量的部分可以與硫酸反應生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，故C正確；

D.硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了硫酸，溶液的pH降低，故D正確。

本題答案為：A。