Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題

(1)Z元素在周期表中的位置為_____________________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________________。

a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol·L-1NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為___________，生成硫酸銅物質的量為____。

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族 Si a、c NO:0.9 mol；NO2:1.3 mol 2 mol

【解析】

根據元素周期表結構可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素，
（1）Z為氯元素，其原子序數為17，含有3個電子層，最外層含有7個電子，據此判斷其在周期表中的位置；
（2）元素周期表中，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大；
（3）說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，可以根據元素單質氧化性強弱或生成氣體氫化物穩定性分析，而與得失電子數沒有必然關系；

（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種有毒氣體為NO、NO2，最終轉化為NaNO3，設出NO、NO2的物質的量，根據原子守恒、電子守恒列式計算各自的物質的量；根據電子守恒可計算生成硫酸銅的物質的量。

根據元素周期表結構可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素，

（1）Z為Cl元素，其原子序數為17，位于周期表中第三周期、ⅤⅡA族，故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；

（2）同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的為Si，故答案為：Si；

（3）

a. Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a項正確；

b. 在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多，氧化性強弱與得電子多少沒有必然關系，故b項錯誤；

c. 元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，故c項正確；

故答案為：a、c；

（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種有毒氣體為NO、NO2，最終轉化為NaNO3，1 mol氧氣參與反應轉移電子的物質的量為4 mol，設出NO、NO2的物質的量分別為x mol、y mol，則：

x+y = 2.2，3x+y = 4

解得：x = 0.9，y =1.3，

根據電子守恒：n(CuSO4)=4 mol/2 = 2 mol，

故答案為：NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol；2mol。