Question

【題目】Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是：

A. 產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝2∶1

B. 參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7

C. 反應中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑

D. 1 molCu2S參加反應時有8 mol電子轉移

Answer 1

【答案】B

【解析】

分析氧化還原反應，依據(jù)電子守恒，原子守恒寫出化學方程式：2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4＋5 NO2↑+5 NO↑+7 H2O；根據(jù)化學方程式的定量關系和氧化還原反應關系分析判斷計算；

己知n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole－；Cu2S應失4mole－．而1molCu2S能失10mole－，故失4mole－說明反應的Cu2S的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol。反應的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14；

A、依據(jù)分析計算得到，產(chǎn)物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故A錯誤；

B、參加反應的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14=1：7，故B正確；

C、反應中Cu2S銅元素化合價升高，硫元素化合價升高，所以只做還原劑，故C錯誤；

D、依據(jù)元素化合價變化和電子守恒計算得到，1 molCu2S參加反應時有10mol電子轉移，故D錯誤；

故選B。