【題目】已知阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是
A. 28gN2與足量氫氣反應，轉移電子的數目為6NA
B. 11.2LHF含有的分子數為0.5NA
C. 標準狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數均為NA
D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當1molFe2+被氧化時，轉移的電子數不小于3NA
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【題目】部分中學化學常見元素的原子結構及性質如下表所示:
元素 | 結構及性質 |
A | A 單質是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差 35.5 |
B | B 原子最外層電子數是內層電子總數的 1/5 |
C | C 是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態 |
D | D 是地殼中含量最豐富的金屬元素，工業上可通過電解法獲取其單質 |
E | 通常情況下，E 沒有最高正價，A、B、C、D、F 都能與 E 形成化合物 |
F | F 在周期表中可以排在 IA 族，也有人提出可以排在 VIIA 族 |
(1)E 元素在周期表中的位置為_____。
(2)B 與 C 形成的化合物的化學式為_____，它屬于_____(填“離子”或“共價”)化合物。
(3)C 與 E 都是較活潑的非金屬元素，兩者的非金屬性較強的是：_____(用化學符號回答)， 請寫出一個可以判斷二者非金屬性強弱的化學方程式__________________ 。
(4)B～F 各元素原子半徑由小到大的順序是___________________________(用元素符號表示)。
(5)有人認為 B、D 的單質用導線連接后插入 NaOH 溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式_________
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【題目】把7.4 g由 Na2CO310H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液， 其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是
A. 2.12g B. 3.18g C. 4.22g D. 5.28g
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【題目】Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是：
A. 產物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝2∶1
B. 參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7
C. 反應中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑
D. 1 molCu2S參加反應時有8 mol電子轉移
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【題目】同溫同壓下，相同質量的SO2和SO3相比較，下列有關敘述中正確的是
A. 分子數目比為1：1 B. 原子數目比為16：15
C. 體積比為4：5 D. 密度比為4：5
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【題目】向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L(標準狀況下)的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化忽略不計，則下列說法中正確的是
A. 原溶液中c（Br-）=0.4mol/L B. 反應后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）
C. 反應后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L D. 原溶液的FeBr2濃度為0.lmol/L
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【題目】以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是
A. 春秋戰國時期我國已經開始大規模生產絲綢制品，其主要成分為纖維素。
B. 漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土。
C. 晚唐時候發明了黑火藥，其爆炸時發生了劇烈的氧化還原反應。
D. 二十世紀初我國化學工程專家侯德榜發明的侯氏制堿法又稱聯合制堿法，該方法中涉及到如下反應：NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
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【題目】2018 年全國生態環境保護大會在北京召開，旨在保護環境、造福人類。下列有關說法正確的是
A. 綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
B. 用光催化分解代替電解水制氫氣，可實現節能環保
C. 天然氣、沼氣和太陽能分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
D. “海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
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【題目】Al與Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時產生氣體3.5 g，在所得溶液與100 mL 7mol/L鹽酸作用過程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，則原Al與Na2O2的物質的量之比為
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 11∶2 D. 2∶11
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