Question

【題目】Al與Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時產生氣體3.5 g，在所得溶液與100 mL 7mol/L鹽酸作用過程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，則原Al與Na2O2的物質的量之比為

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 11∶2 D. 2∶11

Answer 1

【答案】B

【解析】

Na2O2與水反應生成NaOH溶液和O2，Al與NaOH溶液生成NaAlO2和H2。鹽酸先中和NaOH，后與NaAlO2反應，所得溶液中只有NaCl和AlCl3兩種溶質。

設原混合物中Al與Na2O2的物質的量分別是x、y，則Na2O2與水反應生成NaOH、O2的物質的量分別是2y、y/2，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2、H2的物質的量分別是x、3x/2，剩余NaOH物質的量為(2y-x)。由O2、H2共3.5 g，得32g/mol×y/2+2g/mol×3x/2=3.5 g。

溶液與鹽酸反應時，據NaOH—HCl、NaAlO2—4HCl，得(2y-x)+4x=0.100 L×7mol/L。解得x=0.1mol，y=0.2mol。即Al與Na2O2的物質的量之比為1∶2。

本題選B。