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【題目】實驗室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是

A. 該反應的類型為加成反應

B. 乙酸乙酯的同分異構體共有三種

C. 可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應的乙酸

D. 該反應為可逆反應，加大乙醇的量可提高乙酸的轉化率

【題目】現有三種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（ ）

A.電負性：③>②>①B.第一電離能：③>②>①

C.原子半徑：③>②>①D.最高正化合價：③>②>①

【題目】某學生要做檢驗Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的實驗。他設計的實驗分為7個步驟，所用的試劑及實驗操作列于下表：

請將上表中所缺的兩個步驟選用的試劑及實驗操作補寫完整，然后將實驗的順序填入“實驗步驟”欄中相應的括號內。

【題目】(1)碳化鋁，黃色晶體，熔點2200°C，熔融狀態不導電，據此判斷，碳化鋁屬于______晶體；水結冰后體積膨脹，與水分子間存在_________________ 有關。

(2)1 mol C在高溫下與水蒸氣反應，生成水煤氣，吸收b kJ熱量。寫出反應的熱化學方程式_____。

（3）今有如下三個熱化學方程式：

H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol－1

H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝ bkJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝ckJ·mol－1

關于它們的下列表述正確的是________

A．a、b和c均為正值 B．a ＞b C．a ＜b D．2b = c

（4）現有兩個反應：①NaOH + HCl = NaCl + H2O， ②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑。其中為放熱反應的是_______（填序號，下同）能設計成原電池的是______，若設計成原電池，則：（Fe：56）負極材料為_________、電極反應式為_____________；正極材料可以用_______、電極反應式為_____________________。如果反應中一個電極質量減少了2.8g，則放出的氣體在標準狀況下的體積為____________L,轉移的電子數目為___________________。

【題目】下列過程與氧化還原反應無關的是

A. 植物的光合作用 B. 鋼鐵生銹

C. 米飯變餿 D. SO2使品紅溶液褪色

【題目】燃料電池是一種新型電池。某氫氧燃料電池的基本反應是：X極：O2(g)+2H2O(l)+4e=4OH ，Y極：2H2(g)4e+4OH=4H2O(l)，下列判斷正確的是

A. 電池總反應為2H2 + O2 =2H2O

B. 該電池的電解質溶液為酸性

C. X極是負極，發生氧化反應

D. 電池工作一段時間后溶液pH增大

【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統。實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4 完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫中正確的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 2g D2O中含有的質子數、中子數、電子數均為NA

B. 將l00mL 0.1molL—1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數為0.01NA

C. 1mol NaOH晶體中，含有的離子總數為3NA

D. 100mL 0.1molL—1 的氨水中，含NH3·H2O的數目為0.01NA

【題目】下列排列順序不正確的是 ( )

A. 堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 B. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C. 原子半徑：Al＞Mg＞Na D. 熱穩定性：HF＞HCl＞H2S

【題目】按要求回答下列問題。

①鋁②Al2O3③氫氧化鐵④膽礬⑤稀鹽酸⑥氨水⑦小蘇打溶液⑧CO2⑨乙醇⑩淀粉溶液

(1)以上物質中屬于混合物的有___；

(2)以上物質中屬于非電解質的有___；

(3)以上物質中屬于酸性氧化物的有___；

(4)以上物質中既能和酸反應又能和堿反應的有___；

(5)以上物質中能導電的有___。