Question

【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統。實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4 完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫中正確的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

本題考查化學反應過程中能量變化的問題。△H為焓變，單位是kJ·mol-1，它的數值與方程式中化學計量數和物質的狀態有關。當化學計量數變化時△H也發生變化，據此判斷；1molCH4(g)完全燃燒生成液態水(l)和CO2(g)放出890.3 kJ的熱量，放熱反應的△H＜0；氣態水變為液態水的過程為放熱過程。根據以上信息進行解答。

A、由題意知1molCH4(g)完全燃燒生成液態水(l)和CO2(g)放出890.3 kJ的熱量，所以熱化學反應方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1，故錯誤；B、1molCH4(g)完全燃燒生成液態水(l)和CO2(g)放出890.3 kJ的熱量的熱化學反應方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1，故正確；C、△H的單位為kJ·mol-1，故C錯誤；D、△H的數值與化學計量數有關，2molH2燃燒放出的熱量應為571.6kJ·mol-1，單位錯誤。故D錯誤。正確選項為B。