Question

【題目】下列排列順序不正確的是 ( )

A. 堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 B. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C. 原子半徑：Al＞Mg＞Na D. 熱穩定性：HF＞HCl＞H2S

Answer 1

【答案】C

【解析】

本題考查元素周期律的相關知識。根據同周期從左向右原子半徑逐漸減小；非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，氣態氫化物越穩定，金屬性增強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。根據以上規律進行分析。

A．同周期從左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下，金屬性逐漸增強，所以金屬性K>Na>Mg。金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B．同周期從左向右，非金屬性逐漸增強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C．同周期從左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Al<Mg<Na,故C錯誤；D．同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，且非金屬性增強，氣態氫化物越穩定，所以熱穩定性：HF＞HCl＞H2S，故D正確；本題答案為：C。