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【題目】有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:

請回答下列問題：

(1)X的元素符號為______，R在元素周期表中的位置是___________。

(2)根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。

(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。

(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結論的是_______(選填字母序號)。

a.常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態

b.氣態氫化物穩定性R>Y。

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

【題目】為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個實驗，你認為結論不正確的是。( )

A.將銅片放入稀硫酸中，無現象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成

B.將除去氧化膜的相同大小、相同質量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應，前者速率大于后者

C.兩支試管中分別加入根同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同

D.相同條件下等質量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快

【題目】硫、氯的單質和化合物應用廣泛。

(1)將硫鐵礦和焦炭按物質的量比3∶2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發生下列燃燒反應：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。若生成3 mol硫，轉移的電子的物質的量為________。

(2)鹽酸是應用廣泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發性。請回答下列問題：

①用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現了______(填序號)，反應的離子方程式為_____________________。

②實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。鹽酸表現了______(填序號)，被還原的元素是__________，還原劑是________。

【題目】短周期元素A、B、C原子序數依大增大，A3-與B2-、C+電子層結構相同，則下列說法中不正確的是

A. 三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物

B. 離子半徑:C+>B2->A3-

C. H2B在同主族元素氣態氫化物中最穩定

D. B的某種單質可用于殺菌消毒

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數。下列有關敘述正確的是( )

A. 標準狀況下，22.4L乙醇含有的共價鍵數為8NA

B. 1molCl2參加反應，轉移電子數--定為2NA

C. 78g苯中含有碳碳雙鍵的數目為3NA

D. 2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應生成SO3的分子數小于2NA

【題目】消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發展的趨勢。

(1) Cl2、ClO2(其還原產物為Cl-)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2轉化為0.5 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。

A．Cl2B．H2O2 C．ClO2D．O3

(2)H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學式為__________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_____________________________。

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩定，可分解，反應的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數約為________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_____(用離子方程式表示)。利用氯堿工業的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：___。

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其單質常溫下有三種氣態兩種固態，A和B形成的氣態化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍，A和C同主族，D原子最外層電子數與電子層數相等，E的原子半徑在同周期最小，則下列說法不正確的是

A. 原子半徑大小：C>D>E>A

B. A、C的氧化物均可能含有非極性鍵

C. B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應

D. 工業中常用電解熔融DE3制備單質D

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 硫化氫氣體通入氯水中：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋

B. 向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C. 氟氣通入水中： 2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2

D. FeBr2溶液與足量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

【題目】下列離子反應方程式正確的是

A. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

B. 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋+4H＋+NO3-=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

C. 在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2＋＋HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

D. 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3＋剛好沉淀完全Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數為2NA

B.常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+數為0.1NA

C.標準狀況下，22.4 L己烷中含有的分子數目為NA

D.30 g SiO2晶體中含有Si—O鍵的數目為2NA