Question

【題目】有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合價		+4，-4		-2	-1，+7
其它	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	六種元素中原子半徑最大			次外層電子數是最外層電子數的4倍

請回答下列問題：

(1)X的元素符號為______，R在元素周期表中的位置是___________。

(2)根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。

(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。

(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結論的是_______(選填字母序號)。

a.常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態

b.氣態氫化物穩定性R>Y。

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

Answer 1

【答案】 H 第三周期VIIA族 大于0.099nm 小于0.160nm Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數大于后者，核對電子的吸引力大于后者 b、c

【解析】X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數是最外層電子數的4倍，Q有3個電子層，最外層電子數為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據此解答。

根據上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。

(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；

(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是 大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；

(3)Na+、Mg2+電子層結構相同，核電荷數越大，核對電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序為Na+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數大于后者，核對電子的吸引力大于后者；

(4)同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞Si，a．物質的聚集狀態屬于物理性質，不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；b．氫化物越穩定，中心元素的非金屬性越強，穩定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，故c正確；故答案為：bc。