Question

【題目】按要求回答下列問題：

(1)亞硫酸電離方程式_____________。

(2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]能用作凈水劑，結合化學用語解釋原因_____________。

(3)以KOH作電解質的氫氧燃料電池，負極的電極反應式為_____________。

Answer 1

【答案】H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3－SO32－＋H＋ KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附、絮凝、沉降水中的懸浮雜質，達凈水目的 H2＋2OH－－2e－＝2H2O

【解析】

(1)亞硫酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3－SO32－＋H＋；

(2)明礬可以在水溶液中電離KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，生成的鋁離子發生水解Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附、絮凝、沉降水中的懸浮雜質，達凈水目的；

(3)原電池中負極失電子發生氧化反應，氫氧燃料電池中氫氣被氧化，又KOH做電解質溶液，所以氫氣被氧化后生成水，負極電極反應方程式為：H2＋2OH－－2e－＝2H2O。