Question

【題目】硫、氯的單質和化合物應用廣泛。

(1)將硫鐵礦和焦炭按物質的量比3∶2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發生下列燃燒反應：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。若生成3 mol硫，轉移的電子的物質的量為________。

(2)鹽酸是應用廣泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發性。請回答下列問題：

①用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現了______(填序號)，反應的離子方程式為_____________________。

②實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。鹽酸表現了______(填序號)，被還原的元素是__________，還原劑是________。

Answer 1

【答案】6molaFe2O3 + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2OacMnHCl

【解析】

（1）將硫鐵礦和焦炭按物質的量比3∶2混合放在煉硫爐中，發生FeS2+C+O2→Fe3O4+CO+S中，Fe、C、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，FeS2、C均為還原劑被氧化，結合電子、原子守恒配平得：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S，由反應可知，生成6molS時，轉移12mol電子，則生成3mol硫，轉移電子的物質的量為6mol，故答案為：6mol；

（2）①用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，反應生成氯化鐵和水，氯化鐵為鹽，則鹽酸表現酸性，離子反應為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案為：a；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，則Mn元素被還原，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，同時體現了鹽酸的酸性，故答案為：ac；Mn；HCl。