【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構
B. 元素X的一種單質是自然界中硬度最大的物質
C. 元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
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【題目】已知①2C＋O2=2CO和②2CO＋O2=2CO2都是放熱反應，下列說法中不正確的是(其它條件相同)( )
A. 12 g碳所具有的能量一定高于28 g一氧化碳所具有的能量
B. 28 g一氧化碳和16 g氧氣所具有的總能量一定高于44 g二氧化碳所具有的總能量
C. 12 g碳和32 g氧氣所具有的總能量一定高于44 g二氧化碳所具有的總能量
D. 將一定質量的碳燃燒，生成二氧化碳比生成一氧化碳時放出的熱量多
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－
B. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－
C. 1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—
D. 使pH試紙變深藍色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－
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【題目】下列物質的水溶液在空氣中加熱蒸干至質量不再減少，能得到較純凈的原溶質的是（ ）
①CuSO4；②FeSO4；③K2CO3；④Ca(HCO3)2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3
A.全部B.僅①②C.僅①⑤D.僅①③
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【題目】下列遞變規律不正確的是
A.Na、Mg、Al還原性依次減弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增強
C.C、N、O最高正價依次升高D.P、S、Cl最高正價依次升高
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【題目】某同學運用中和滴定原理，設計了“用標準氫氧化鈉溶液測定家用食醋的濃度”的實驗方案。請填寫實驗報告。
（1）實驗目的：______________________________________________________________。
（2）實驗用品：滴定用儀器：______________________（填定量儀器），其它略；
稀釋白醋的儀器：略；
試劑：0.1100 mol/L NaOH溶液，酚酞，使用白醋。
（3）實驗步驟：
①取10.00 mL食用白醋稀釋10倍，配成待測醋酸溶液。
②取一支潔凈的滴定管，用少量待測醋酸溶液潤洗后，加入待測醋酸溶液，調節液面至_______________________________________________________位置，記下讀數。
③從上述滴定管中放出20.00 mL待測醋酸溶液盛于__________（填寫儀器名稱），滴入1-2滴酚酞試液。
④同②操作，在另一支潔凈的滴定管中裝入_________________________。
⑤第一次滴定，判斷達到終點的依據是__________________________________________ 。滴定操作中在錐形瓶下可墊一張白紙的作用是_______________________________。
⑥重復步驟②-⑤，完成第2和3次滴定。
（4）數據處理
實驗次數 | 待測醋酸 | 標準NaOH溶液 | 待測醋酸平均濃度(mol/L) | ||
滴定管讀數(mL) | 體積(mL) | 滴定管讀數(mL) | 體積(mL) | ||
1 | 初讀數 0.00 | ─ | 初讀數 0.00 | ①______ | ②__________ |
末讀數 20.00 | 末讀數 19.40 | ||||
2 | 初讀數 0.10 | ─ | 初讀數 0.20 | ─ | |
末讀數 20.10 | 末讀數 19.55 | ||||
3 | 初讀數 0.05 | ─ | 初讀數 0.15 | ─ | |
末讀數 20.05 | 末讀數 22.20 | ||||
（注意：填寫表格中①②兩處，劃“─”的地方不填。）
（5）誤差分析
若實驗結果偏高，可能的原因是_______________；______________________________（任寫2個原因）。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA
B.100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的數目為0.1NA
C.電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉移電子數目不一定為NA
D.密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，這與分子間的氫鍵有關
B. 煤是以單質碳為主的復雜混合物，干餾時單質碳與混合的物質發生了化學變化
C. 有效碰撞理論不能指導怎樣提高原料的平衡轉化率
D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向
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【題目】硫、氯的單質和化合物應用廣泛。
(1)將硫鐵礦和焦炭按物質的量比3∶2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發生下列燃燒反應：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。若生成3 mol硫，轉移的電子的物質的量為________。
(2)鹽酸是應用廣泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發性。請回答下列問題：
①用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現了______(填序號)，反應的離子方程式為_____________________。
②實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。鹽酸表現了______(填序號)，被還原的元素是__________，還原劑是________。
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