Question

【題目】某同學運用中和滴定原理，設計了“用標準氫氧化鈉溶液測定家用食醋的濃度”的實驗方案。請填寫實驗報告。

（1）實驗目的：______________________________________________________________。

（2）實驗用品：滴定用儀器：______________________（填定量儀器），其它略；

稀釋白醋的儀器：略；

試劑：0.1100 mol/L NaOH溶液，酚酞，使用白醋。

（3）實驗步驟：

①取10.00 mL食用白醋稀釋10倍，配成待測醋酸溶液。

②取一支潔凈的滴定管，用少量待測醋酸溶液潤洗后，加入待測醋酸溶液，調節液面至_______________________________________________________位置，記下讀數。

③從上述滴定管中放出20.00 mL待測醋酸溶液盛于__________（填寫儀器名稱），滴入1-2滴酚酞試液。

④同②操作，在另一支潔凈的滴定管中裝入_________________________。

⑤第一次滴定，判斷達到終點的依據是__________________________________________ 。滴定操作中在錐形瓶下可墊一張白紙的作用是_______________________________。

⑥重復步驟②-⑤，完成第2和3次滴定。

（4）數據處理

實驗次數	待測醋酸		標準NaOH溶液		待測醋酸平均濃度(mol/L)
	滴定管讀數(mL)	體積(mL)	滴定管讀數(mL)	體積(mL)
1	初讀數 0.00	─	初讀數 0.00	①______	②__________
	末讀數 20.00		末讀數 19.40
2	初讀數 0.10	─	初讀數 0.20	─
	末讀數 20.10		末讀數 19.55
3	初讀數 0.05	─	初讀數 0.15	─
	末讀數 20.05		末讀數 22.20

（注意：填寫表格中①②兩處，劃“─”的地方不填。）

（5）誤差分析

若實驗結果偏高，可能的原因是_______________；______________________________（任寫2個原因）。

Answer 1

【答案】用標準氫氧化鈉溶液測定家用食醋的濃度 滴定管 零刻線或零刻線以下 錐形瓶 標準NaOH溶液 溶液有無色變為粉紅色，且30s內不褪色 便于滴定終點時觀察顏色的變化 19.40 0.1066 mol/L 堿式滴定管中尖嘴處的氣泡未排出 錐形瓶用醋酸潤洗

【解析】

中和滴定原理，設計用標準氫氧化鈉溶液測定家用食醋的濃度實驗，要求精確稱量標準液和待測液，故要使用堿式滴定管和移液管，用酚酞作指示劑進行實驗。

（1）根據實驗方案，實驗目的為用標準氫氧化鈉溶液測定家用食醋的濃度；

（2）實驗用品：用堿式滴定管進行精確實驗；

（3）實驗步驟：

②取一支潔凈的滴定管，用少量待測醋酸溶液潤洗后，加入待測醋酸溶液，調節液面至刻線或零刻線以下位置，記下讀數。

③從上述滴定管中放出20.00 mL待測醋酸溶液盛于錐形瓶，滴入1-2滴酚酞試液。

④同②操作，在另一支潔凈的滴定管中裝入標準NaOH溶液。

⑤酚酞遇堿變紅，第一次滴定，判斷達到終點的依據是溶液有無色變為粉紅色，且30s內不褪色。滴定操作中在錐形瓶下可墊一張白紙便于滴定終點時觀察顏色的變化。

（4）數據處理

實驗次數	待測醋酸		標準NaOH溶液		待測醋酸平均濃度(mol/L)
	滴定管讀數(mL)	體積(mL)	滴定管讀數(mL)	體積(mL)
1	初讀數 0.00	─	初讀數 0.00	①19.40	②0.1066
	末讀數 20.00		末讀數 19.40
2	初讀數 0.10	─	初讀數 0.20	─
	末讀數 20.10		末讀數 19.55
3	初讀數 0.05	─	初讀數 0.15	─
	末讀數 20.05		末讀數 22.20

待測醋酸平均值為20.00ml，消耗氫氧化鈉平均體積為19.40ml，氫氧化鈉濃度為0.1100 mol/L，即待測液醋酸濃度為0.1066 mol/L。

（5）誤差分析

若實驗結果偏高，可能的原因是堿式滴定管中尖嘴處的氣泡未排出或錐形瓶用醋酸潤洗。