【題目】下列各對物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
A. CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3
B. CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2
C. CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2
D. 正丁烷和異丁烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的水溶液在空氣中加熱蒸干至質(zhì)量不再減少，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是（ ）
①CuSO4；②FeSO4；③K2CO3；④Ca(HCO3)2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3
A.全部B.僅①②C.僅①⑤D.僅①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學運用中和滴定原理，設(shè)計了“用標準氫氧化鈉溶液測定家用食醋的濃度”的實驗方案。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾妗?/span>
（1）實驗?zāi)康模?/span>______________________________________________________________。
（2）實驗用品：滴定用儀器：______________________（填定量儀器），其它略；
稀釋白醋的儀器：略；
試劑：0.1100 mol/L NaOH溶液，酚酞，使用白醋。
（3）實驗步驟：
①取10.00 mL食用白醋稀釋10倍，配成待測醋酸溶液。
②取一支潔凈的滴定管，用少量待測醋酸溶液潤洗后，加入待測醋酸溶液，調(diào)節(jié)液面至_______________________________________________________位置，記下讀數(shù)。
③從上述滴定管中放出20.00 mL待測醋酸溶液盛于__________（填寫儀器名稱），滴入1-2滴酚酞試液。
④同②操作，在另一支潔凈的滴定管中裝入_________________________。
⑤第一次滴定，判斷達到終點的依據(jù)是__________________________________________ 。滴定操作中在錐形瓶下可墊一張白紙的作用是_______________________________。
⑥重復(fù)步驟②-⑤，完成第2和3次滴定。
（4）數(shù)據(jù)處理
實驗次數(shù) | 待測醋酸 | 標準NaOH溶液 | 待測醋酸平均濃度(mol/L) | ||
滴定管讀數(shù)(mL) | 體積(mL) | 滴定管讀數(shù)(mL) | 體積(mL) | ||
1 | 初讀數(shù) 0.00 | ─ | 初讀數(shù) 0.00 | ①______ | ②__________ |
末讀數(shù) 20.00 | 末讀數(shù) 19.40 | ||||
2 | 初讀數(shù) 0.10 | ─ | 初讀數(shù) 0.20 | ─ | |
末讀數(shù) 20.10 | 末讀數(shù) 19.55 | ||||
3 | 初讀數(shù) 0.05 | ─ | 初讀數(shù) 0.15 | ─ | |
末讀數(shù) 20.05 | 末讀數(shù) 22.20 | ||||
（注意：填寫表格中①②兩處，劃“─”的地方不填。）
（5）誤差分析
若實驗結(jié)果偏高，可能的原因是_______________；______________________________（任寫2個原因）。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B.100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的數(shù)目為0.1NA
C.電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA
D.密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
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【題目】現(xiàn)在，含有元素硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知它與氧同族，與鉀同周期。則下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是
A. 非金屬性比硫強 B. 最高價氧化物的化學式是SeO3
C. 硒是半導(dǎo)體 D. 氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，這與分子間的氫鍵有關(guān)
B. 煤是以單質(zhì)碳為主的復(fù)雜混合物，干餾時單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生了化學變化
C. 有效碰撞理論不能指導(dǎo)怎樣提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率
D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
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【題目】為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)。甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)。請回答下列問題：
(1)寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：________________________。
(2)甲同學設(shè)計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是________。
a．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
b．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
c．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
d．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是_________，它與溴水反應(yīng)的化學方程式是__________。
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【題目】按要求回答下列問題。
（1）下面是某同學對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
第一組 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二組 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第三組 | NaOH | CH3COOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是______、______、________。(填化學式)
（2）鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生________現(xiàn)象。
（3）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì) | M | N | Q | P |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 50 | 1 | 3 | 12 /td> |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | x | 26 | 3 | 30 |
①該變化的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng)。
②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是________。
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