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【題目】研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。

（1）Ⅰ中的無色氣體是________。

（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是________。

（3）研究Ⅱ中的氧化劑

① 甲同學認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-沒有發生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據是________。

② 乙同學通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據是________，進而他通過實證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是________。

（4）根據實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有________；試推測還可能有哪些因素影響________（列舉1條）。

【題目】根據信息寫方程式：

（1）Pb與C同主族，化合價有＋2價和＋4價，PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物，已知PbO2具有強氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體。試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應的化學方程式：__________________________________。

（2）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定度的I2溶液進行滴定，滴定反應的離子方程式為________________________________。

（3）向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2。寫出加入H2O2氧化時發生反應的化學方程式：________________________________________。

【題目】中國首款完全自主知識產權民用客機C919的鈦合金用量達9.3%。制備海綿鈦的化學方程式為TiCl4 ＋ 2Mg ==== 2MgCl2 ＋ Ti。該反應中，Ti元素的價態發生______（填“升高”或“降低”）；作為還原劑的物質是______，若反應中消耗了1 mol Mg，則 生成 ______ mol Ti。

【題目】請從A和B兩題中任選1個作答，若兩題均作答，按A評分。

【題目】短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數依次增大。X與Z同主族，并且原子序數之和為20。Y原子的質子數為Z原子的質子數的一半，W原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多2個。下列敘述正確的是（ ）

A. 簡單氣態氫化物的穩定性：X>W

B. 原子半徑：Z>W>Y>X

C. Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氣態氫化物發生反應

D. X的簡單氣態氫化物氫含量20%

【題目】“銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質。其反應原理之一為Ag＋H2S＋O2 → Ag2S＋H2O(未配平)。當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。以下說法不正確的是(　 　)

A. 當銀針變黑時，所檢驗的物質有毒

B. 銀針驗毒時，Ag被氧化

C. 上述驗毒反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶1

D. 銀針復原發生的反應可能為3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3

【題目】硫與濃堿溶液在加熱條件下發生反應，得到硫的含氧酸鹽（用X表示，且X可以為純凈物，也可以為混合物）。

（1）根據有關知識可知，硫與濃堿溶液反應得到X的同時，一定還得到另一類含硫物質，且此類含硫物質中的硫元素的化合價為_________價。

（2）為探究X中硫的價態，某同學取適量的硫與濃氫氧化鈉反應產物X（其它物質已除去），加入足量稀硝酸酸化處理的氯化鋇溶液，出現白色沉淀。甲認為X中硫呈+6。甲的判斷是否正確？_____（“正確”或“不正確”）。理由是_____________________。

（3）乙對X中硫的價態作出三種猜想：①硫的價態是+6；②硫的價態是+4；③硫的價態是+4和+6價。如何設計實驗檢驗乙的猜想③是否正確？

限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5 mol·L-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾水。

【題目】雙氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根據要求回答下列問題：

（1）雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________________（填過氧化氫的化學性質）。

（2）實驗室可雙氧水與MnO2制氧氣，反應的化學方程式為_______________________。

（3）常溫下，雙氧水難于分解。若往雙氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，過氧化氫立即劇烈分解。研究發現，往雙氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，發生如下兩個反應（未配平）：

Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O

①Fe2(SO4)3在雙氧水分解中起到_________________作用。

②在反應Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中，體現還原性的物質是_____________，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________。

③往10mL 30%的雙氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反應停止。再往反應后所得溶液中滴入KSCN，將觀察到的現象是_______________。

④試實驗室用雙氧水制取氧氣時，為快速獲得氧氣，是否可往雙氧水中滴入少量FeSO4溶液來實現目的？答：_________（填“可以”或“不可以”）。

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，其化學方程式為：2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合價為＋4價）

（1）氧化劑是___________；

（2）產生0.1molCl2，則轉移電子的物質的量為___________mol。

【題目】實驗：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b 和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，沉淀變為紅褐色。下列分析不正確的是（ ）

A. 濾液b中不含有Mg2+

B. 實驗可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶

C. ②中顏色變化說明Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3

D. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)＋2OH－(aq)