Question

【題目】“銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質。其反應原理之一為Ag＋H2S＋O2 → Ag2S＋H2O(未配平)。當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。以下說法不正確的是(　 　)

A. 當銀針變黑時，所檢驗的物質有毒

B. 銀針驗毒時，Ag被氧化

C. 上述驗毒反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶1

D. 銀針復原發生的反應可能為3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3

Answer 1

【答案】D

【解析】

Ag+2H2S+O2=Ag2S+H2O反應中黑色物質為Ag2S，Ag在反應中化合價升高，為還原劑，氧氣在反應中化合價降低，為氧化劑，生成的Ag2S是氧化產物，H2O為還原產物，銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原，發生原電池反應，硫化銀被還原生成銀，以此解答該題。

A．當銀針變黑時，說明生成Ag2S，可說明所檢驗的物質有毒，選項A正確；B．反應生成硫化銀，Ag元素化合價升高，被氧化，選項B正確；C．反應的方程式為4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，生成的Ag2S是氧化產物，H2O為還原產物，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：1，選項C正確；D．形成原電池反應時，負極反應式為Al-3e-+3H2O=Al(OH)3+3H+，正極反應式為3Ag2S+6H++6e-═6Ag+3H2S↑，總方程式為2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3，選項D不正確。答案選D。