Question

【題目】雙氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根據要求回答下列問題：

（1）雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________________（填過氧化氫的化學性質）。

（2）實驗室可雙氧水與MnO2制氧氣，反應的化學方程式為_______________________。

（3）常溫下，雙氧水難于分解。若往雙氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，過氧化氫立即劇烈分解。研究發現，往雙氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，發生如下兩個反應（未配平）：

Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O

①Fe2(SO4)3在雙氧水分解中起到_________________作用。

②在反應Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中，體現還原性的物質是_____________，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________。

③往10mL 30%的雙氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反應停止。再往反應后所得溶液中滴入KSCN，將觀察到的現象是_______________。

④試實驗室用雙氧水制取氧氣時，為快速獲得氧氣，是否可往雙氧水中滴入少量FeSO4溶液來實現目的？答：_________（填“可以”或“不可以”）。

Answer 1

【答案】 氧化性 2H2O2=2H2O+O2↑ 催化（或催化劑） H2O2 2:1 溶液呈紅色 可以

【解析】（1）雙氧水具有強氧化性，常用于傷口消毒。

（2）實驗室可雙氧水與MnO2反應制氧氣。

（3）①往雙氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，發生如下兩個反應：2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2↑+2H+、 2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O，把兩個反應相加，整理后得到2H2O2=2H2O+O2↑，所以Fe2(SO4)3在雙氧水分解中起到催化（或催化劑）作用。

②2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+；該反應中，H2O2做還原劑；根據方程式可知：反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。

③Fe2(SO4)3溶液做雙氧水分解反應的催化劑，鐵離子可以用KSCN溶液檢驗。

④FeSO4能夠被氧氣氧化為鐵離子，鐵離子具有催化能力。

（1）雙氧水具有強氧化性，常用于傷口消毒；正確答案：氧化性。

（2）實驗室可雙氧水與MnO2反應制氧氣，反應的化學方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；正確答案：2H2O2=2H2O+O2↑。

（3）①往雙氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，發生如下兩個反應：2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2↑+2H+、 2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O，把兩個反應相加，整理后得到2H2O2=2H2O+O2↑，所以Fe2(SO4)3在雙氧水分解中起到催化（或催化劑）作用；正確答案：催化（或催化劑）。

②根據電子守恒和質量守恒，配平方程式2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+；該反應中，H2O2中氧由-1價變為0價，發生氧化反應，做還原劑；根據方程式可知：反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1；正確答案：H2O2 ；2:1。

③往10mL 30%的雙氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反應停止，鐵離子做催化劑，所以再往反應后所得溶液中滴入KSCN，鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵紅色溶液；正確答案：溶液呈紅色。

④FeSO4能夠被氧氣氧化為鐵離子，鐵離子具有催化能力，所以實驗室用雙氧水制取氧氣時，為快速獲得氧氣，可以雙氧水中滴入少量FeSO4溶液來實現目的；正確答案：可以。