Question

【題目】已知A2+、B+、C3—、D— 是第三周期元素的四種離子。下列敘述中正確的是

A．四種離子都具有相同的電子層結構

B．原子半徑：r（D）> r（C）> r（A）> r（B）

C．離子半徑：r（B+）> r（A2+）> r（C3—）> r（D—）

D．B、D兩元素的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式可表示為H++OH—=H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題四種離子是第三周期元素，故分別是：Mg、Na、P、Cl，A、前兩個表現正價，失電子，核外電子排布相同，都是2、8，后者表現負價，得電子達到8電子穩定結構，核外電子排布相同，都是2、8、8，故A選項不正確；B、同周期從左向右原子半徑依次減小（稀有氣體除外），r（Na）> r（Mg）> r（P）> r（Cl），故B不正確；C、看電子層數：電子層數越多，半徑越大，原子序數：核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數遞增，而減小，離子半徑：r（P3－）> r（Cl－）> r（Na＋）> r（Mg2＋），故C錯誤；D、B的最高價氧化物的水化物是NaOH，D的最高價氧化物對應水化物HClO4，其離子反應方程式：H++OH—=H2O。