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【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3-＋4H+＋3e→NO＋2H2O ；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_______________________________

(2)反應中硝酸體現了_________、_________性質。

(3)反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是________mol。

(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：___________________________________。

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列有關敘述錯誤的是（ ）

A. 向薯片袋內充入氮氣可以防止薯片氧化變質

B. “靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等措施都能提高空氣質量

C. 海水淡化時可以采用蒸餾、電滲析、離子交換等多種方法

D. 石英光導纖維是一種新型通信材料，它屬于硅酸鹽材料

【題目】已知Br2跟NaOH溶液的反應類似于Cl2跟NaOH溶液的反應。用溴水作試劑不可以將下列各選項中的溶液鑒別出來的是(　　)

A. 水、四氯化碳 B. NaCl、NaBr

C. AgNO3、NaOH D. NaI 、NaOH

【題目】化學已經滲透到人類生活的方方面面。下列說法正確的是（ ）

A. 食鹽既可作調味品，也可以作防腐劑

B. 去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似

C. 高純硅廣泛用作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

D. 光化學煙霧的形成通常與硫的含氧化合物有關

【題目】X、Y、Z、E和F分別代表原子序數依次增大的五種短周期元素，它們滿足以下條件：①Z元素的原子半徑是短周期元素中除稀有氣體外半徑最大的；②X與Z同主族，Y與F同主族；③X與F可組成化學式為X2F的共價化合物；④Z、E、F的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩能發生反應。請填空：

（1）寫出F元素在元素周期表中的位置__________________。

（2）X和Y可形成電子數相等的兩種粒子，該兩種粒子反應后生成一種中性分子，反應的離子方程式是______________________。

（3）寫出單質E與Z的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_____________。

（4）均含有X、Y、Z和F四種元素的兩種化合物在溶液中發生反應的離子方程式__________________。

【題目】草木灰中含有K2CO3。

（1）按照實際操作先后順序，指出從草木灰中提取碳酸鉀的四個實驗步驟：________（填編號）。

A．過濾 B．溶解 C．蒸發皿 D．萃取 E．冷卻結晶 F．蒸發

（2）為完成第三個實驗操作，所選用的儀器為：______________________（填編號）。

A．燒杯 B．玻璃棒 C．蒸發皿 D．酒精燈

E．普通漏斗 F．濾紙 G．鐵架臺（帶鐵圈）

（3）簡述如何鑒定提取的晶體是碳酸鉀：①_________________________________；

②___________________________________________________。

【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應

Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是( )

A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B. Fe2O3在反應中得到電子

C. 3 mol Na2O2發生反應，有12 mol e－發生轉移

D. Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性

【題目】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確，且兩者具有因果關系的是

A. A B. B C. C D. D

【題目】(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO·Fe2O3。現提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。

試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水

步驟及現象：

取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________，觀察到__________________現象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。

（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物。

①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平）_____________________。

②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________。

③產生2mol還原產物時轉移電子的總數為_________________。

【題目】通常監測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 0.1molBaCl2晶體中所含分子總數為0.1NA

B. 25℃時，pH=1的HC1溶液中含有Cl-的數目為0.1NA

C. 生成2.33gBaSO4沉淀時,轉移電子數目為0.02 NA

D. 標準狀況下，2.24LH2O2含有1.8NA個電子