【題目】已知Br2跟NaOH溶液的反應類似于Cl2跟NaOH溶液的反應。用溴水作試劑不可以將下列各選項中的溶液鑒別出來的是( )
A. 水、四氯化碳 B. NaCl、NaBr
C. AgNO3、NaOH D. NaI 、NaOH
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】測定硫鐵礦( 主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實驗步驟如下:
【硫含量的測定】
①準確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分攪拌，上面再蓋一層Na2CO3，在700℃下焙燒15min。
②將坩堝及其蓋放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗凈坩堝。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。
③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。
【鐵含量的測定】
④準確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。
⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列問題。
（1）步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是_____(填字母)。
a.鐵坩堝 b.鋁坩堝 c.陶瓷坩堝
（2）步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________，焙燒時，FeS2和Na2O2反應生成硫酸鹽和氧化鈉的化學方程式為______________________________________。
（3）步驟③中得到的固體的化學式為__________________。
（4）步驟④若不除去過量的SnCl2，則會造成鐵的含量測量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（5）步驟⑤滴定時，K2Cr2O7溶液應盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實驗室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。
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【題目】短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：
① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；
② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；
③ W與R同主族；下列說法錯誤的是
A. 元素Q與W形成的兩種常見化合物中陰、陽離子個數(shù)比相同
B. W、Y、T三種元素對應的最高價氧化物的水化物兩兩間能發(fā)生反應
C. 元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為： T＜Q＜Y＜W
D. 工業(yè)上常用單質(zhì)R與單質(zhì)T反應生成一種堿性氣體，該氣體可用于生產(chǎn)硝酸
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【題目】下列有關物質(zhì)應用的說法正確的是()。
A. 碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油
B. 為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸
C. 向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成
D. 鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品
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【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確，且兩者具有因果關系的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體 | 出現(xiàn)黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4的強 |
B | 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 | 溶液變藍 | 還原性：I->Fe2+ |
C | 測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | Na2CO3溶液的pH 較大 | 非金屬性：S>C |
D | 向AgNO3溶液中加入過量氨水 | 有白色沉淀生成 | Ag+與NH3·H2O不能共存 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是
A. KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl
B. AgNO3和HCl與Ag2CO3和HCl
C. BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2與H2SO4
D. CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3
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【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
[資料:i.Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)]
（1）檢驗產(chǎn)物: ①取出少量黑色固體，洗滌后，____________(填操作和現(xiàn)象)。證明黑色固體中含有Ag.
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有_______。
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是_________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:
① 取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下:
序號 | 取樣時間/min | 現(xiàn)象 |
i | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀: 溶液呈紅色 |
ii | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀: 較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺 |
②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：
假設a: 可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設b: 空氣中存在O2，由于____________(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+；
假設c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設d: 根據(jù)__________現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。
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【題目】化學與人類的生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是（ ）
A. 人工分子篩(多孔鋁硅酸鹽)可以用作吸附劑和催化劑
B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液或雙氧水消毒,其消毒原理相同
C. 純堿屬于堿類、谷氨酸鈉(C5H8NO4Na,味精)屬于鹽類
D. 蠶絲和棉花的組成元素相同,結構不同,因而性質(zhì)不同
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0.1NA
C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
D.一定溫度下密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA
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