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【題目】已知A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的前四周期元素。A原子的價電子排布為nsnnpn，C是地殼中含量最多的元素。D元素為第四周期的過渡元素，其價電子中未成對的電子數和成對的電子數相等，E的正一價陽離子核外電子M層全充滿。F是第四周期p區的元素，且最外層只有2對成對電子。

(1)寫出F元素符號：_______

(2)C原子核外有______種不同運動狀態的電子，核外電子占據_______種能量不同的軌道。

(3)E原子的核外電子排布式(簡化表達)為________________，周期表位置________，位于周期表的________區

(4)與D同周期且同族的元素有____________________(寫元素符號)

(5)B原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是____________________。

【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：

①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子排布msnmpn（m≠n）；

③R原子核外L層電子數為奇數；

④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z2＋的核外電子排布式是________________________。

（2）Q、Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，其氫化物的穩定性___>_____，其氫化物的還原性_____>______（用化學式填空）。

（3）Q、R、X三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為______，電負性數值由小到大的順序是_____（用元素符號作答）。

（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是_____（填化學式）。

【題目】與50 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中K＋的物質的量濃度相同的溶液是 ( )

A. 25 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液 B. 100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液

C. 100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 50 mL 0.1 mol/L的KHCO3溶液

【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液 B．升華 C．結晶 D．分液 E．蒸餾 F．過濾（單選）

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物________。

（2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀_____________。

（3）分離水和汽油的混合物________。

（4）分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)兩種互溶液體________。

（5）從碘水中提取碘單質________。

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A. NA 個氧氣分子與 NA 個氮氣分子的質量比是 8:7

B. 0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數一定相等

C. 標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA

D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA

【題目】將 14 g 鐵粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反應,放出標準狀況下 4.48 L NO 氣體(假設是惟一還原產物),則原溶液中硝酸的濃度為

A. 1. 0 mol/L B. 0. 4 mol/L C. 0. 6 mol/L D. 0. 8 mol/L

【題目】糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合征，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖 (C6H12O6)。下列說法正確的是（______）；

A．葡萄糖屬于碳水化合物，分子式可表示為 C6(H2O)6，每個葡萄糖分子中含6個H2O

B．糖尿病病人尿糖高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制鏡工業

D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖

（2）木糖醇 [CH2OH(CHOH) 3CH2OH]是一種甜味劑，糖尿病病人食用后不會升高血糖。請預測木糖醇的一種化學性質 (不用寫反應方程式):________；

（3）糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質。下列說法錯誤的是（______）

A．蛋白質都屬于天然有機高分子化合物，蛋白質都不溶于水

B．用灼燒聞氣味的方法可以區別合成纖維和羊毛

C．人體內不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處

D．紫外線、醫用酒精能殺菌消毒，是因為使細菌的蛋白質變性

（4）香蕉屬于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟劑，可使溴的四氯化碳溶液褪色，試寫出該反應的化學方程式:____________________。

【題目】下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是

A. 乙酸分子中含有羧基,可與飽和 NaHCO3 溶液反應生成 CO2

B. 等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒消耗氧氣的物質的量相等

C. 苯能與氫氣發生加成反應生成環己烷， 說明苯分子中含有碳碳雙鍵

D. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷， 與苯和濃硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1 mol/L KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl-、 SO4 2-

B. pH= 12 的溶液： K+、 Na+、 CH3COO-、 Br－

C. 使甲基橙呈紅色的溶液： NH4 +、 Ba2+、 AlO2 -、 Cl－

D. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液： K+、 Na+、 CO3 2-、 SO4 2-

【題目】（Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

回答下列問題：

（1）Mn元素價電子層的電子排布式為___，比較兩元素的I2.I3可知，氣態Mn2＋再失去一個電子比氣態Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是___；

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是___；

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64-)中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是___，寫出一種與CN-互為等電子體的單質分子的結構式___；

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚.丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為___。