Question

【題目】將 14 g 鐵粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反應,放出標準狀況下 4.48 L NO 氣體(假設是惟一還原產物),則原溶液中硝酸的濃度為

A. 1. 0 mol/L B. 0. 4 mol/L C. 0. 6 mol/L D. 0. 8 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】已知n(Fe)=0.25mol，n(NO)=0.2mol，但鐵可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+，所以反應中轉移的電子數以NO的量計算為正確，即n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，設反應中生成Fe2+ xmol，生成Fe3+ ymol，根據電子轉移守恒可得，2x+3y=0.6，根據鐵守恒得x+y=0.25，求得x= 0.15mol，y=0.1mol，根據N守恒得n(HNO3)=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，其濃度為0. 8 mol/L。因此本題正確答案為D。