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【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術。

已知反應： Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是( )

A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B. 3 mol Na2O2發(fā)生反應，有 12 mol 電子轉移

C. Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

D. 在 Na2FeO4中 Fe 為＋4 價，具有強氧化性，能消毒殺菌

【題目】常溫下，現(xiàn)有NaOH和BaCl2kH2O 的混合物 8.88g，將其溶于水配成混合溶液1L，已知該溶液 pH=13，向溶液中緩緩通入 CO2氣體（溶液體積變化忽略不計） ， 當至少通入 CO2 氣體體積為0.448L（標準狀態(tài)）時生成的沉淀最多。

（1）樣品中NaOH和BaCl2kH2O 物質的量之比 n(NaOH)： n(BaCl2kH2O) =______。

（2）k=______。

【題目】0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到2.408×1023個電子，0.3gX的單質與足量鹽酸反應放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結構與氬原子結構相同。

（1）計算X的相對原子質量（寫出計算過程）______

（2）推斷X、Y兩元素在周期表中的位置。______

（3）用化學方程式表示X最高價氧化物對應的水化物與Y單質的反應。______

【題目】有一混合固體，只含有下列物質中的若干種： K2CO3、 Mg(NO3)2、 Ba(NO3)2、 NaHCO3， ①將混合固體溶于水，產生沉淀甲，過濾，取濾液。②取少量濾液加入足量 AgNO3溶液，過濾，取濾渣。③取少量濾渣加入足量鹽酸，產生氣體，得沉淀乙。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是( )

A. 沉淀乙一定為純凈物 B. Mg(NO3)2 一定存在

C. NaHCO3 一定不存在 D. 沉淀甲一定為混合物

【題目】已知 Fe3O4可以表示成 FeO·Fe2O3。 水熱法制備 Fe3O4納米顆粒的反應為：

3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH-===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O， 下列說法正確的是( )

A. Fe2＋是還原劑， S2O32-和 O2是氧化劑

B. 每生成 1 mol Fe3O4反應轉移的電子數(shù)為 2 mol

C. 若有 2mol Fe2＋被氧化，被 Fe2＋還原的 O2為 0.5mol

D. 將納米 Fe3O4分散在水中 Fe3O4不能透過濾紙

【題目】糖類、油脂、蛋白質是重要的營養(yǎng)物質。下列有關的敘述正確的是( )

A. 向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，產生白色沉淀，是因為蛋白質發(fā)生了變性

B. 將 2mL 1 mo1·L-1CuSO4 溶液與 4 mL 0.5 mo1·L-1NaOH 溶液混合后，再加入 1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后未出現(xiàn)紅色沉淀。實驗失敗的主要原因是氫氧化鈉用量不足

C. 用玻璃棒蘸取牛油與氫氧化鈉反應后的液體，滴入沸水中，若有油狀液體浮在水面，則說明皂化反應已經完全

D. 某實驗小組探究淀粉水解程度的實驗中，要進行的主要操作順序依次是： ①滴入稀硫酸； ②加熱；③冷卻后將溶液等分于兩支試管中； ④一支試管中加入新制的銀氨溶液并水浴加熱； ⑤另一支試管中先滴加過量的氫氧化鈉溶液，再滴加少量碘水

【題目】有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5 mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×1023個電子。當A的單質同鹽酸充分反應時可放出0.02 g氫氣，用去0.4 g A單質。B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學式為DH3，其最高價氧化物中氧元素的質量分數(shù)為74.07%。試回答：

（1）元素符號：A_____，B_____，C____，D____。

（2）鑒定某物質中含有B元素的最簡單的實驗是____。

（3）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是（用化學式表示）______。

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。Z的原子序數(shù)是X的兩倍，且處于同主族。下列說法不正確的是( )

A. X 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強

B. Y 的簡單離子與 X 的具有相同的電子層結構

C. Z 的氧化物的水化物是強酸

D. Z 有+6、 +4、 －2 等多種化合價

【題目】在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入等質量（少量） 的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL 水，使固體完全溶解，則溶液的物質的量濃度最大的燒杯是

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁

【題目】如表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）下列物質本身具有的能量最低的是（______）

A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2

（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（______）

A.HF B.HCl C.HBr D.HI

（3）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應?______。

（4）相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_______。