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【題目】下列有關物質分離和除雜的敘述正確的是

A. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

B. 由于KNO3的溶解度大，故可用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl

C. 用分液漏斗、燒杯、蒸餾水，可完成分離Br2和CCl4混合物的實驗

D. 通入足量飽和NaHCO3溶液中可除去CO2氣體中SO2雜質

【題目】下列有關說法錯誤的是

A. SiO2是兩性氧化物，能溶于氫氟酸

B. 用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷

C. 油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產物相同

D. 反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發進行，則該反應的△H<0

【題目】元旦晚會上，李娜為同學們表演了一個“水生火” 的魔術。 她用棉花團包好適量的淡黃色粉末，放在一個瓷盤中。然后用一根細吸管吸入少量水，在同學們目不轉睛注視她的時候，她將吸管伸到棉花團中， 迅速將水吹了出來。此時，棉花團忽地燃燒了起來，同學們熱烈鼓掌。請問：你能解開其中的奧秘嗎？

(1)李娜同學所用的淡黃色粉末應該是_______ (填名稱)，該物質_______ (填“屬于”或“不屬于” )堿性氧化物。

(2)淡黃色粉末與水反應的化學方程式為_______。

(3)如果不用水，直接往棉花團里吹氣，棉花團也會燃燒，請寫出該反應的化學方程式：_______。

(4)請按要求寫出下列物質的化學式：

①氫氧化鋇_______， ②硫酸亞鐵_______， ③碳酸氫鈉_______， ④硫酸鋁_______。

【題目】在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag＋與Cl－的物質的量濃度類似于水中c（H＋）和c(OH－)的關系，即c(Ag＋)· c(Cl－)＝Ksp（常數）。在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L鹽酸，④10mL H2O，則AgCl的溶解度由大到小的順序為( )

A. ④③②① B. ①②③④ C. ①④③② D. ④①②③

【題目】閱讀短文，回答問題：

開采可燃冰

2017年7月9日，我國南海可燃冰試采工程全面完成預期目標，第一口井的試開采產氣和現場測試研究工作取得圓滿成功。自5月10日試氣點火以來，取得了多項重大突破性成果，創造了產氣時長和總量的世界紀錄。可燃冰按其物質成分和結構特征來看，可稱為天然氣水合物，其形成條件主要包括物源條件和溫壓條件：物源條件要求有大量的天然氣(主要是甲烷氣)和水，它們是可燃冰形成的物質基礎，沒有它們將是“無米之炊”；環境條件則要求低溫和高壓，一般需要低于10℃的溫度和大于100個大氣壓的壓力(水深1000米以下)，缺少這個條件“生米就不能煮成熟飯”。

請依據以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）天然氣燃燒是放熱反應。______

（2）這次可燃冰試采創造了產氣時長和總量的世界紀錄。______

（3）天然氣是可再生能源。______

（4）可燃冰形成的環境條件是低溫和高壓。______

【題目】某化學研究性學習小組討論Fe3＋和SO32－之間發生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發生氧化還原反應2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是發生水解相互促進反應2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3。為了證明是哪一種反應發生，同學們設計并實施了下列實驗，請填寫下列空白：

實驗Ⅰ，學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，設計這個實驗的目的是___________________________。

實驗Ⅱ，取5 mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色。這種紅褐色液體是________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是__________________________________。

將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為_______________________________________________________。

另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是___________________________________________________________。

實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重復實驗Ⅱ，產生的現象完全相同。由上述實驗得出的結論是_______________________。.

若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是_____________________________________________________________。

從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：

①_______________________________________________________________；

②_____________________________________________________________。

【題目】25 ℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

下列說法正確的是(　　)

A. 等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B. a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于或等于b

C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D. 某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH－)＝10－d mol/L

【題目】洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為______________。

(2)漂白粉的有效成分是_________。

(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為________。

(4)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應：

Ca(C1O)2 + 4HC1 (濃）==CaCl2 + 2C12↑+ 2H2O

用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是______(填序號）。

①CO2 ②HC1 ③H2O ④H2

A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④

【題目】化學與生產、生活、科技、環境等密切相關，下列說法不正確的是（ ）

A. 用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

B. 大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少二氧化硫、氮氧化物的排放

C. 向工業生產的反應中加入合適的催化劑，能改變反應的焓變

D. 研發光電轉換材料，充分利用太陽能

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為0.4NA

B. 25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的數目為10-7NA

C. 一定條件下，0.1molSO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數為0.2NA

D. 電解精煉銅，當電路中通過的電子數目為0.2NA時，陽極質量減少6.4g