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【題目】化學與生產、生活、科技、環境等密切相關,下列說法不正確的是(

A. 用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

B. 大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術,能減少二氧化硫、氮氧化物的排放

C. 向工業生產的反應中加入合適的催化劑,能改變反應的焓變

D. 研發光電轉換材料,充分利用太陽能

【答案】C

【解析】用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣原理是濃氨水揮發出來的氨氣和泄露的氯氣可以反應生成氯化銨和氮氣會看到氯化銨的白煙選項A正確。大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術,是為了將燃料中的SN在燃燒以前就被除去,這樣就能減少二氧化硫、氮氧化物的排放選項B正確。向工業生產的反應中加入合適的催化劑,只能改變反應的活化能不能改變反應的焓變選項C錯誤。研發光電轉換材料(就是可以直接將光能或者說太陽能轉化為電能的材料)當然能充分利用太陽能選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是

①22gT2O含有電子數為10NA

②0.44g C3H8中含有的σ鍵總數目為0.1NA

③1molNa2O2 與CO2完全反應時轉移電子數為2NA

④28g硅晶體中含有2NA個Si- Si鍵

⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應,轉移的電子數等于0.5NA

⑥200mL,lmol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-的總和是NA

A. ①②③ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素XYZW的原子序數依次增大,X的最外層電子數是次外層電子數的2倍,YW同主族且能形成兩種常見的化合物,XW質子數之和是Z質子數的2倍。則下列說法中正確的是( )

A. 原子半徑比較:X<Y<W<Z

B. XH4H2W都能使溴水褪色

C. Y的氫化物中僅存在極性共價鍵

D. 短周期所有元素中,Z的最高價氧化物的水化物堿性最強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分別在pH=1的酸溶液和pH=14NaOH溶液中加入足量鋁,放出氫氣的量前者多,其原因可能是

A. 兩種溶液體積相同,酸是多元強酸 B. 兩種溶液體積相同,酸是弱酸

C. 兩種溶液體積相同,酸是一元強酸 D. 酸是強酸,且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,結論(事實)和對應的解釋(事實)均不正確的是(

A. 金剛石的熔、沸點高于晶體硅,因為 C—C 鍵的鍵能大于 Si—Si 鍵的鍵能

B. 二氧化硅晶體中不存在 SiO2分子,因為它含有硅氧四面體的空間網狀結構

C. 稀有氣體的晶體屬于原子晶體,因為其組成微粒是原子,不存在分子間作用力

D. 立體構型為正四面體結構的分子中,化學鍵的鍵角可能為60°

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中,AgCl的物質的量濃度類似于水中c(H)和c(OH)的關系,即c(Ag)· c(Cl)=Ksp(常數)。在下列溶液中:①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液,②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液,③40mL 0.03mol/L鹽酸,④10mL H2O,則AgCl的溶解度由大到小的順序為( )

A. ④③②① B. ①②③④ C. ①④③② D. ④①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 NA 表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(

A. 2 L 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含0.8 NA 個氧原子

B. 物質的量濃度為0.5mol·L-1 MgCl2 溶液,含有的 Cl-數為 NA

C. 標準狀況下,22.4 L H2O 的分子數為 NA

D. 常溫常壓下,14 g N2含有的分子數為 0.5 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據試根據標簽上的有關數據回答下列問題

鹽酸

分子式:HCl

相對分子質量:36.5

密度:1.19 g·cm3

HCl的質量分數:36.5%

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L1

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________

A.溶液中HCl的物質的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數目

D.溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L1的稀鹽酸

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制

②在配制過程中下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填A表示偏大”、B表示偏小”、C表示無影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____

b.定容后經振蕩搖勻靜置發現液面下降再加適量的蒸餾水____

(4)①假設該同學成功配制了0.400 mol·L1的鹽酸他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOHNaOH溶液則該同學需取________mL鹽酸

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOHNaOH溶液發現比①中所求體積偏小則可能的原因是________

A.濃鹽酸揮發濃度不足

B.配制溶液時未洗滌燒杯

C.配制溶液時俯視容量瓶刻度線

D.加水時超過刻度線用膠頭滴管吸出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B. 25℃,1.01 ×105pa,64gSO2中含有的原子數為3NA

C. 1L 1 mol/L鹽酸中含1 mol HC1分子

D. 標準狀況下,11.2L CC14含有的分子數為0. 5NA

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同步練習冊答案
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