Question

【題目】下列敘述中，結論(事實)和對應的解釋(事實)均不正確的是（ ）

A. 金剛石的熔、沸點高于晶體硅，因為 C—C 鍵的鍵能大于 Si—Si 鍵的鍵能

B. 二氧化硅晶體中不存在 SiO2分子，因為它含有硅氧四面體的空間網狀結構

C. 稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力

D. 立體構型為正四面體結構的分子中，化學鍵的鍵角可能為60°

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，鍵能大小決定晶體的熔、沸點高低，

因為 C—C 鍵的鍵能大于 Si—Si 鍵的鍵能，故金剛石的熔、沸點高于晶體硅，故A正確；B. 二氧化硅晶體屬于原子晶體，有硅氧四面體的空間網狀結構，不存在SiO2分子，只有硅、氧原子最簡比，即化學式為SiO2，故B正確；C. 稀有氣體的晶體屬于分子晶體，故C錯誤；D. 立體構型為正四面體結構的分子中，化學鍵的鍵角可能為60°，如白磷等，故D正確。則正確答案為C。