【題目】下列溶液中，與 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物質的量濃度相同的是
A. 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液 B. 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液
C. 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液 D. 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液
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【題目】實驗室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl 固體________g 。
（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是______。（填序號）
A.錐形瓶 B.200mL容量瓶 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.托盤天平
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_______（填序號）。
A.配制一定體積準確溶度的標準溶液 B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質 D.量取任意體積的液體
容量瓶上除有刻度線外還應標有________、__________、且容量瓶在使用前必須__________。
（4）若實驗室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，則需要質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL（計算結果保留一位小數）。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應選用_______mL規格的量筒最好。
（5）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是_______（填序號）。
A.定容時仰視容量瓶刻度線
B. 定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接進行定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
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【題目】下列敘述中，結論(事實)和對應的解釋(事實)均不正確的是（ ）
A. 金剛石的熔、沸點高于晶體硅，因為 C—C 鍵的鍵能大于 Si—Si 鍵的鍵能
B. 二氧化硅晶體中不存在 SiO2分子，因為它含有硅氧四面體的空間網狀結構
C. 稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力
D. 立體構型為正四面體結構的分子中，化學鍵的鍵角可能為60°
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 2 L 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含0.8 NA 個氧原子
B. 物質的量濃度為0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-數為 NA
C. 標準狀況下，22.4 L H2O 的分子數為 NA
D. 常溫常壓下，14 g N2含有的分子數為 0.5 NA
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【題目】(8分，本題需寫出計算過程）將117g NaCl溶于水配制成1 L溶液，
(1)該溶液中NaCl的物質的量濃度為___________。
(2)配制lmol·L-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為__________ 。
(3) 向該溶液中再通入一定量的HC1氣體后，溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol·L-1(假設溶液體積不變)，則溶液中H+的物質的量濃度為_________，通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為___________。
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【題目】為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據，回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的質量分數：36.5%
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目
D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____）
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水。（____）
(4)①假設該同學成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
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【題目】某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3組成�，F稱取一定質量的該混合物，將其溶于100 mL 1.25 mol·L－1硫酸中，生成0.56 L(標準狀況)氣體，并得到溶液X，測得溶液X中c(H＋)為0.5 mol·L－1(溶液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是( )
A. 混合物中Fe2O3的物質的量為0.025 mol
B. 混合物中FeCO3的物質的量為0.03 mol
C. 若溶液X遇KSCN溶液顯紅色，則溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1 mol
D. 若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，則混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08 mol
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【題目】用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏低的原因可能是（ ）
A. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
B. 滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C. 滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴內有氣泡
D. 配制標準溶液的NaOH中混有KOH雜質
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【題目】下列溶液中的氯離子數目與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數目相等的是（ ）
A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl B. 75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl
C. 150 mL 3 mol·L－1的KCl D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
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