Question

【題目】洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為______________。

(2)漂白粉的有效成分是_________。

(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為________。

(4)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應：

Ca(C1O)2 + 4HC1 (濃）==CaCl2 + 2C12↑+ 2H2O

用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是______(填序號）。

①CO2 ②HC1 ③H2O ④H2

A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④

Answer 1

【答案】 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO A

【解析】（1）氯氣與堿反應生成金屬氯化物和次氯酸鹽和水，工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，氯氣和石灰乳[Ca(OH)2]反應生成氯化鈣和次氯酸鈣以及水，化學方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O；（2）次氯酸鹽是漂白殺毒劑的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2；（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸鈣與空氣中的水和CO2作用生成的次氯酸，次氯酸是一種很好的殺菌消毒劑，反應方程式如下：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；（4）貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，加鹽酸發生Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，濃鹽酸易揮發，從溶液中生成的氣體中會混有水蒸氣，則制得的氯氣中，可能含有雜質氣體為CO2、HCl、H2O（氣），如在光照條件下進行，生成的HClO見光分解，可生成氧氣。答案選A。