Question

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下:

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+ S4O62）。

回答下列問題：

（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中發生反應的化學方程式為_______________。

（3）取100.00 mL水樣經固氧、酸化后，用amol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。

（4）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏___________。（填“高”或“低”）

Answer 1

【答案】 使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差 O2 + 2Mn(OH)2=2MnO(OH)2 藍色剛好褪去且半分鐘內不變色 80ab 低

【解析】（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，避免外界的氧氣進入水中或者避免水中溶解的氧氣逸出，使測定值與水體中的實際值保持一致，故答案為：使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差。

（2）“氧的固定”中，游離態的氧轉化為化合態的氧，發生的反應的化學方程式為：O2 + 2Mn(OH)2=2MnO(OH)2。

（3）MnO(OH)2被I還原為Mn2+，同時生成I2，加入淀粉溶液，溶液呈藍色，再用Na2S2O3溶液滴定生成的I2，當滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液的藍色消失且半分鐘不變色，說明已達滴定終點，故答案為：藍色剛好褪去且半分鐘內不變色；根據O2 + 2Mn(OH)2=2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O和2S2O32+I2=2I+ S4O62-可得O2和S2O32-的物質的量的關系為：O2～4 S2O32，所以氧氣的物質的量為ab×10-3×（1/4）mol，水樣中溶解氧的含量為ab×10-3×（1/4）mol×32g/mol×103mg÷0.1L=80ab mg·L-1。

（4）滴定完成后若滴定管尖嘴處留有氣泡，則所耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏小，所以所測水中氧氣的含量偏低。