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【題目】鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產生H＋，故有許多共同的性質。下列有關性質正確的是

A. 打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

B. 稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹

C. 濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣

D. 在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀

【題目】(1)人的胃液呈酸性，其中主要是鹽酸，胃酸過多會使身體不適形成疾病，常用胃舒平來治療，胃舒平主要成分為Al(OH)3 ， 試寫出服用胃舒平后，胃中發生的反應：__________________________________________________________________。 沿海漁民也用墨魚骨(主要成分是CaCO3)治療胃酸過多，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
答案：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O|CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（1）在鋁制易拉罐中收集滿CO2氣體，然后向其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住。過一段時間后，罐壁內凹而癟。再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來(假設易拉罐不會被腐蝕爛)。解釋下列變化的實驗現象，寫出有關化學方程式。 ①罐壁內凹而癟的原因是 ， 反應的化學方程式是。
②罐重新鼓起的原因是 ， 化學方程式是。
（2）鋁在人體內積累可使人慢性中毒，1989年世界衛生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”而加以控制。 鋁在下列使用場合須加以控制的是。
①糖果和食品內包裝　②電線電纜　③牙膏皮　④氫氧化鋁膠囊(胃舒平，作內服藥)　⑤用明礬凈水　⑥用明礬和小蘇打混合物作食品膨化劑　⑦制造炊具和餐具　⑧制防銹漆

【題目】為監測空氣中汞蒸氣是否超標，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發生的化學反應為：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列說法不正確的是

A. 上述反應屬于置換反應 B. 當有1 mol CuI反應時，轉移電子為0.5 mol

C. 該反應中的氧化劑為CuI D. Cu2HgI4既是氧化產物又是還原產物

【題目】下列關于阿伏加德羅常數的說法中正確的是 (　　)

A. 6.02×1023叫做阿伏加德羅常數

B. 12 g碳12含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數

C. 含有阿伏加德羅常數個微粒的物質是1摩爾

D. 1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子

【題目】己知：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+；CH3COOH+SO32-=CH3COO-+HSO3-；CO32-+2 HSO3-=CO2↑+H2O+2SO32-。關于下列六種溶液：Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3的說法錯誤的是（ ）

A. 向六種溶液中分別逐漸加入氯化鐵溶液時，溶液中先產生紅褐色沉淀，后沉淀完全消失的是C6H5ONa

B. 將物質的量濃度均為0.5 molL-1的上述六種溶液稀釋相同的倍數，其pH變化最大的是NaOH

C. 露置于空氣中相當一段時間后（不考慮水分的蒸發），溶液的pH近似為7，這種電解質為Na2SO3

D. 當六種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是CH3COONa.NaHCO3、Na2SO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH

【題目】下列溶液中:①澄清石灰水②氯化鋇溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)溶液⑥品紅溶液⑦濕潤的藍色石蕊試紙⑧三氯化鐵溶液⑨濃硫酸，不能用來區別SO2和CO2氣體的是

A. ①②⑦⑨ B. ①③⑧ C. ①④⑤ D. ③④⑤⑥

【題目】物質制備過程中離不開物質的提純。以下除雜方法正確的是

A. A B. B C. C D. D

【題目】下列說法正確的是

A. 煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變為清潔能源

B. 現代科技已經能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵

C. 明礬凈水時發生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用

D. 用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

【題目】氫氧化銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L-1鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質量為（ ）

A. 15g B. 20g C. 30g D. 35g

【題目】用氯氣消毒的水常有異味，長期食用氯氣處理過的食物可能導致人體攝自食物的不飽和脂肪酸活性減弱，產生活性毒素，對人造成潛在危害。約從40年代起，國外就有用ClO2來消毒飲用水的。ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2 ， 成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在這個反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（）。
A.1∶1
B.2∶1
C.1∶2
D.2∶3