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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

B. 強堿性溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

C. c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-

D. 滴加KSCN顯紅色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-

【題目】下列說法或表示方法正確的是（　　）

A. 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 KJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

C. 1mol H2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ，則H2的燃燒熱為183KJ

D. 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3 kJ

【題目】Na2FeO4（Fe為+6價）是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，（已知Na2O2中O為—1價）對此反應下列說法中正確的是 （　　�。�

A. Na2O2只作氧化劑，O2是還原產物

B. Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

C. 由上述方程式可知氧化性：Na2FeO4＞Na2O2＞O2

D. 2 mol FeSO4發生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數等于所在周期數；Y單質為無色氣體，性質穩定，常用作保護氣；Z元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍；W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是

A. 四種元素的原子半徑從大到小的順序是W>Z>Y>X

B. 元素X、Y和Z可以組成共價化合物，也可以組成離子化合物

C. 化合物YX3水溶液能導電，所以YX3屬于電解質

D. 工業上采用電解WCl3溶液的方法制取W單質

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 44 g乙醛中所含的氧原子數為NA

B. 常溫常壓下，8 g CH4含有5 NA個電子

C. 標準狀況下，22.4 L苯含有NA個C6H6分子

D. 14 g乙烯中所含的C－H鍵數目為2NA

【題目】少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入幾滴濃鹽酸；④加入少量鐵粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液；⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發)； ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①⑥⑦

【題目】常溫下，在指定環境中，下列各組離子可能大量共存的是( )

A. Al3+、AlO2-、SO42-、 Na+

B. 在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+

C. 由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+

D. 加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-

【題目】化學與生產、生活等密切相關。下列說法正確的是（ ）

A. 纖維素進入人體內會完全水解為葡萄糖從而為人體提供能量

B. 含有食品添加劑的食物對人體均有害

C. 綠色化學的核心就是如何對被污染的環境進行無毒無害的治理

D. 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中會導致水體富營養化

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是

A. A B. B C. C D. D

【題目】在密閉容器中發生如下反應： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反應達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1．8倍。下列敘述中不正確的是 ( )

A. 平衡向逆反應方向移動 B. a + b < c + d

C. Z的體積分數增加 D. X的轉化率下降